第二节
富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)
考纲定位 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。 4．了解氯及其重要化合物的制备方法。 考点1| 氯及其化合物的性质和应用
[基础知识整合]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
点燃或光照
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl，
考情播报 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO。
＋
－
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氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。 (4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 ②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 2．次氯酸的性质
光照
(1)不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。 3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 (2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO＋H2O
－
2＋
3＋
－
－
－
－
＋－－－
HClO＋OH
－
②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
光照
(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。 [应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。 (2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。 2．对于可逆反应：Cl2＋H2O
(1)加NaCl(s) (2)加水 HCl＋HClO。填写下列表格。 移动方向 c(HClO) c(H＋) 2 / 15
(3)加CaCO3(s) (4)光照 [提示] (1)逆反应 减小 减小 (2)正反应 减小 减小 (3)正反应 增大 减小 (4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( ) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]
2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。 ①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 ②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2
③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol ④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大 ⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性 ⑧漂白液呈碱性的原因是ClO水解 ⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3
⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害 [答案] ①②③⑥⑦
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。
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高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素卤素教师用书人教版
