第2讲 离子反应 离子方程式
【2020·备考】
最新考纲:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。
核心素养:1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点:能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
考点一 电解质及其电离 (频数:★☆☆ 难度:★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解,以及电解质的电离方程式书写,特别是弱电解质的电离,另外要从本质上理解电解质溶液的导电性。 1.电解质和非电解质 (1)分类依据:
(2)电解质的强弱与物质类别的关系:
(1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
2.电解质的电离
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“
”连接。
H＋＋ClO－。
2－
如Na2SO4:Na2SO4===2Na＋＋SO4,HClO:HClO
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。 如:H2CO3:H2CO3Fe(OH)3:Fe(OH)3
H
＋
＋HCO
－
3
,HCO
－
3
H
＋
＋CO
2－
3
；
Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
－
如NaHSO4水溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24； －NaHCO3水溶液中:NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO3
－
H＋＋CO23。
(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)=== Na＋＋HSO－4。
(2)因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:
＋
AlO－2＋H＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质(×) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×) (4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电(×) (5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质(√) (6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(√)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( )
2A.Na2SO4===2Na＋＋SO－4
B.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2 C.H2CO3
－
2H＋＋CO23
D.Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3 答案 D
3.(思维探究题)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是________,判断理由为__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 。 答案 b＞a＞c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快
[A组 基础知识巩固]
1.下列说法中,正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
－
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO24
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
【解析】 三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误；离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－NH3是非电解质,但其4,C错误；
溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。 答案 D
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O 【解析】 A项中的Fe既不是电解质,也不是非电解质,A错误；B项中的NH3为非电解质,BaSO4为强电解质,B错误；D项中的H2O为弱电解质,D错误。 答案 C
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
－2＋A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na2＋CO23 ＋B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H
C.NaHS溶于水HS－的电离:HS－＋H2OD.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na＋＋HSO－4
H2S＋OH－
【解析】 A项应为Na2CO3===2Na＋CO23；B项应用可逆号；C项是HS的水
＋
－
－
解。 答案 D
4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
高2021届高2018级高中化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲
