阶段重点突破练(二)
题组一 物质结构与组成的表示
1. (2018·吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是( )
－
A. OH的电子式：
B. NH4Br的电子式：
C. CCl4的电子式：
D. CO2的结构式：O===C===O 答案 C
解析 CCl4的电子式为, C项不正确。
2. (2018·厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是( )
A. 35Cl和37Cl结构示意图均可以表示为B. HClO的结构式：H—Cl—O
－－
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：146 92U 答案 A
解析
35Cl－和37Cl－质子数均为
17, 因此两种离子的结构示意图为, 故A项正确；
HClO的结构式为H—O—Cl, 故B项错误；HF为共价化合物, 其电子式应为项错误；根据原子组成, 左上角应为质量数, 即为238, 故D项错误。 3. (2018·湖北沙市高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
····A. 氮气的电子式为·N·N· ···
2HO(或DO) B. 重水的化学式为122
, 故C
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D. N2H4的结构式答案 B
·2HO或解析 氮气的电子式为·N??N·, A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水, 其化学式为1·2
D2O, B项正确；氯化钠是离子化合物, 其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成, C项不正确；N2H4的分子中只有单键, 不存在双键, D项不正确。
4. (2018·太原市五中4月月考)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键 C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 答案 C
解析 78 g Na2O2的物质的量是1 mol, 晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA, A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol, 其中不一定含有0.6NA个N—H键, B项错误；S2Cl2是共价化合物, 结构式为Cl—S—S—Cl, C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构, D项错误。 题组二 化学键与物质类别
5. (2019·重庆调研)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A. HCl和MgCl2 C. CaCl2和NaOH 答案 D
解析 HCl中H与Cl之间存在极性键, MgCl2中含有离子键, A项错误；Na2O中含有离子键, CO2中C与O之间存在极性键, B项错误；CaCl2中含有离子键, NaOH中含有离子键, 另外H与O之间还有极性键, C项错误；NH3和H2O中均存在极性键, D项正确。
6. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟, 其中不正确的是( ) A. 离子化合物中可能含有共价键 B. PH4F为离子化合物
C. 离子化合物不一定含金属元素
D. NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 答案 D
解析 A项, NaOH为离子化合物, 既含有离子键又含有共价键, 正确；B项, PH4F类似于NH4Cl, 可知其为离子化合物, 正确；C项, NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物, 正确；
B. Na2O和CO2 D. NH3和H2O
D项, NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O, NH4中的共价键也发生断裂, 错误。 7. (2019·南宁月考)下列说法不正确的是( ) A. 非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键 B. 化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C. 二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D. 离子化合物中一定不含有共价键 答案 D
解析 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键, 故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H, 过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键, 故B说法正确；CO2、SO3属于
2共价化合物, Na2O2中含有O22, O2中含有非极性共价键, 故C说法正确；离子化合物中可能
－
－
＋
含有共价键, 如NaOH和Na2O2, 故D说法错误。
8. (2018·襄阳四校期中联考)下列有关化学键的说法中正确的是( ) A. 碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键, 共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热分解成气体, 冷却后又成晶体, 此过程中化学键没有发生变化 答案 B
解析 碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力, 所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键, HCl溶于水破坏共价键, 所以B正确；离子化合物中可能含有共价键, 如NaOH, 但共价化合物中一定不含有离子键, 所以C错误；氯化铵受热分解成气体, 冷却后又成晶体, 此过程中发生了化学变化, 一定有化学键的断裂和生成, 所以D错误。 9. (2019·深圳月考)下列说法不正确的是( ) A. 化学反应的实质是旧键的断裂, 新键的生成
B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高, 原因是分子间作用力逐渐增大 C. NH3和H2O间可以形成氢键, 这也是氨极易溶于水的原因之一 D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键 答案 D
解析 化学反应的实质是旧键的断裂, 新键的生成, 特征是产生新物质, A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高, 原因是分子间作用力逐渐增大, B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键, 这也是氨极易溶于水的原因之一, C项正确；NH4H中含有离子键、极性键, 不存在非极性键, D项错误。
题组三 元素推断
10. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大, 它们的原子序数之和为20, 且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX 答案 B
解析 短周期只有三个周期, X、Y、Z所在周期数依次增大, 则X只能在第一周期, Y2与Z
－
＋
－
＋
核外电子层结构相同, 则Y为第二周期氧元素, Z是第三周期钠元素, 由原子序数之和可求出X的原子序数为1, 是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH, 同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。
11. 下表为元素周期表的一部分, 其中X、Y、Z、W为短周期元素, W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
Y
下列说法正确的是( )
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在, 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律, 可以推测T元素的单质具有半导体特性, T2X3具有氧化性和还原性 答案 D
解析 由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍, 且两者位于同主族, 可推出X为氧元素、W为硫元素, 再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P＞S＞O, 非金属性强弱关系为O＞S＞P, 非金属性越强, 气态氢化物越稳定, 故氢化物的热稳定性为H2O＞H2S＞PH3, A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在, B项错误；SiO2晶体由共价键构成, 没有分子, C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处, 具有半导体特性, As2O3中As为＋3价, 故As2O3既有氧化性, 又有还原性, D项正确。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素, 其中只有一种是金属元素, X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是( ) A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 氢化物稳定性：Y＞Z
Z T X W C. WY3中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 答案 D
13. 有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题(填序号)：
(1)不存在化学键的是_____________________________。 (2)只存在非极性键的是___________________________。
(3)只存在离子键的是_______________________________________。 (4)既存在离子键又存在极性键的是___________________________。 (5)既存在离子键又存在非极性键的是_________________________。 答案 (1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
解析 (1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构, 形成的单质分子中不存在化学键, 则不存在化学键的是氩气, 答案选⑥。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键, 金属铜中含有金属键, 氢氧化钠中含有离子键, 氧原子与氢原子之间含有极性键, 单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键, 氯化镁中只有离子键, 过氧化钠中含有离子键, 氧原子与氧原子之间含有非极性键, 因此只存在非极性键的是单质碘, 答案选③。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁, 答案选④。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠, 答案选②。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠, 答案选⑤。
14. (2018·河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分, 用化学用语回答下列问题：
族 周期 1 2 3 4
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：____________________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： _____________________________________。
ⅠA ① ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ⅤA ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ④ ⑨ 0 ⑩
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章阶段重点突破练(二)
