荆州中学高二年级 9 月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Br80
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列表示正确的是( )
A. 甘油的分子式：C3H8O
B. 甲基的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. 乙醇分子的球棍模型为
2. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下
列叙述中正确的是( )
A. PbO2 在反应中得电子，是电池的负极 B. 电池工作时，H+向负极迁移
C. 正极反应式为：PbO2+2e-+SO2?+4H+=PbSO2+2H2O
4
D. 理论上，电路中每转移 2mol 电子，负极增重 46g
3. X、Y、Z、W、R 属于周期表中前 20 号主族元素，且原子序数依次增大。元素 X 的单质是空气
中体积分数最大的气体，Z 是元素周期表中非金属性最强的元素，Z 和 W 是同族元素，R 的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A. 元素 X 和 Y 形成的化合物均为无色气体 B. 元素 Z、W 的最高正价均为＋7 价 C. X 的氢化物与 W 的氢化物相遇会生成白烟 D. 化合物 R2Y2 中存在极性键和非极性键
4. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是(
A. 海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：
)
CO(g)+H2(g) 2Mg + O2↑
B. 将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O
C. 用电解法冶炼金属镁： 2MgO(熔融)
D. 以乙烯生产环氧乙烷原子利用率为 100%：
5. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是(
A. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物
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)
C. 葡萄糖和果糖，淀粉和纤维素均互为同分异构体
D. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( 6. 如图为
)
A. 1 mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180 kJ
B. 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量 C. 物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D. 吸热反应一定需要加热才能发生 7. 某烃的结构简式为
，有关其分子结构的叙述正确的是(
)
A. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为 6 B. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为 7 C. 分子中在同一直线上的碳原子数为 4 D. 分子中在同一直线上的碳原子数为 5
8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是(
)
混合物 A B C D 粗苯甲酸(含可溶和不溶性杂质) 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸 苯(苯酚) 乙炔(硫化氢) 试剂 水 氢氧化钠溶液 溴水 硫酸铜溶液 分离方法 重结晶 分液 过滤 洗气 9. 为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是(
)
A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大
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C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
10. 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：2CH3Cl+2Na→CH3—CH3+2NaCl，现有
CH3CH2Br 和 CH3—CHBr—CH3 的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是( A．2-甲基丁烷
B．2-甲基戊烷
C．2，3-二甲基丁烷
D．丁烷
)
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11. 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，下列有关叙述正确的是(
)
A. 该装置能实现化学能 100%转化为电能
B. 电子移动方向为：a 极→b 极→质子交换膜→a 极
C. a 电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋
D. 当 b 电极消耗标准状况下 22.4 L O2 时，质子交换膜有 4 mol H＋通过
12. 在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下
反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min 后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓
度为 0.2 mol/L。下列判断错误的是( ) A.x＝1
B.2 min 内 A 的反应速率为 0.6mol·L1·minC.B 的转化率为 40%
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
化合物 X 的分子式为 C5H11Cl，用 NaOH 的醇溶液处理 X，可得分子式为 C5H10 的两种产物 Y、13.
Z，Y、Z 经催化加氢后都可得到 2-甲基丁烷。若将化合物 X 用 NaOH 的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是( )
－
－1
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A.
B. CH3CH2CH2CH2CH2OH
C.
D.
14. 在标准状况下，2.24L 的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将反应产
生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重 4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重 6.60g。另再取 2.24L 标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重 1.05g。下列说法不正确的是(
)
A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 混合气体中的烯烃为丙烯或丁烯 C. 混合气体中的烯烃存在同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 3∶1
15. 己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是(
)
A. 己烯雌酚存在顺式和反式两种结构
B. 1mol 己烯雌酚最多可与 7molH2 发生加成反应 C. 1mol 己烯雌酚与浓溴水反应时最多消耗的 Br2 为 5mol D. 1mol 该物质最多消耗的 NaOH 和 Na2CO3 分别为 2mol，1mol 三、填空题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
主族 周期 一 二 三 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ① ② ⑦ ③ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ (用化学式填写)
(用
（1） ②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是 （2） 元素⑥⑦⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序
离子符号填写)。
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（3） 用电子式表示元素⑥与⑤形成化合物的过程
（4） ①、②、⑥的元素符号用X、Y、Z 表示，它们所形成的化合物ZYX4 的电子式为
( 用
元素符号表示)
（5） 甲是元素①与④形成的化合物，分子中含有 18 个电子,则甲的结构式为
17.（13 分）按要求回答下列问题：
（1）
系统命名的名称为： 。
（2） 下列物质的熔沸点由高到低的排序为 ①2-甲基丁烷
（3）
②2，3-二甲基丁烷
③ 2，2-二甲基丙烷
(填序号）。 ④戊烷
⑤3-甲基戊烷
。
写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式
（4） 某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答： ①烃 A 的分子式为
。
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为
。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为
， ， 。
18.（11 分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃 X 的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，2.12g 有机物 X 的蒸气氧化产生 7.04g 二氧化碳和1.80g 水。
步骤二：通过仪器分析得知 X 的相对分子质量为 106。
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湖北省荆州中学2020-2021学年高二9月月考化学试题
