(3)概念
在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等，反应物和 生成物的浓度不再改变时的状态。
(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是____________。
②动：是指______平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应____________，而不是反应 ________。
③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。 ④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度____________，各组分的百分含量 ____________。
⑤变：化学平衡状态是__________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等) 变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会__________，维持条 件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。
二、化学反应条件的控制 1．控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制，改变化学反应______和化学反应的______，促进对人类有 利的化学反应，抑制有害的化学反应。 2．“提高煤的燃烧效率”的研究 (1)燃料燃烧的条件
①燃料与______或氧气接触； ②温度达到燃料的__________。 (2)影响煤燃烧效率的条件 ①煤的状态； ②空气用量；
③炉(灶)膛材料的选择；
④燃烧后烟道废气中热量的利用。 (3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料__________，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 ____________，且空气要______。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。
知识点一 化学反应的限度
1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 2．下列说法错误的是( )
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反 应
D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了
3．反应2SO2＋O2?2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O的氧气， 经过一段时间后，18 8O原子存在于( ) A．O2 B．SO2 C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3 知识点二 化学平衡的标志
4．可逆反应达到化学平衡的标志是( ) A．反应停止了
B．正、逆反应速率为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等
5．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2 D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B2
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋ B(g)?C(g)＋D(g)已达平衡的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
知识点三 反应条件的控制
7．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( ) A．增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的热效率并不再排放任何气体 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
8．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，C3H8 ＋5O2――→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应 点燃
点燃
采用的正确措施是( )
A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入量 C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量
练基础落实
1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)?2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO 2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部
3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一
加热
时 衡
L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·
时，可能存在的数据是( )
－－
A．SO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1
－
B．SO2为0.25 mol·L1
－
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L1
－
D．SO3为0.4 mol·L1
4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2M?N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 5.
恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋
2B(g)?2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( ) A．物质A、B的转化率之比为a∶b
n
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－) 2
C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡
高一化学必修二第二章第三节化学反应速率及限度
