第四章 非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性：与金属及其他非金属反应
Cl2 与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 单S 可燃性：生成SO2 质 N2 稳定性：空气的主要成分 Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在 半导体性：信息技术与光电技术材料
非 金属SO与水反应：酸雨
2、NO2 及与环境的关系：大气污染与防治氧化物 其化与强碱反应：制NaSiO2SiO3 2 合硅酸盐材料的基础 物 与水反应：制氨水 氢化物与酸反应：制铵盐 化 NH3 合液化：制冷剂
物 H2SO4、HNO3、HClO 氧化性
含氧酸 H不溶性 2SiO3 胶体性质：制硅胶
NaClO、Ca(ClO)2 消毒剂、漂白粉
含氧酸盐 Na2SiO3 黏胶剂(水玻璃)、防火剂
复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化 SiF4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
二、氯及其化合物的相互转化 CuCl2 NaCl NaClO HCl Cl2 HClO FeCl2 FeCl3 Ca(ClO)2 三、硫及其化合物的相互转化
H2S S SO2 SO3 H2SO4
FeS Na2S Na2SO3 CaSO3 BaSO4
四、氮及其化合物的相互转化
NH4HCO3 NH3·H2O NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl NaNO3
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二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 高温 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化合物的用途
物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC 用途 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类 颜色 液氯 纯净物 黄绿色 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 无色 H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 成分 Cl2 性质 氧化性 2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 2Fe+3Cl2 点燃 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 H2+Cl2 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2HCl 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质
物理性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气___大___ 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化学性质 漂白性 还原性 氧化性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 与水反应方程式 酸性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
相同点 与Cu浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) △ 浓硝酸 CuSO4+ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 反应 SO2 ↑+2H2O 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O +2SO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气颜色状态 的物无色有刺理性激性气味质 的气体 NH3+H2O 密度 比空气__小___ 水溶性 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 氨气与水反应的化方程式 学性与盐酸反质 应方程式 实验室制法 氨水 NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl △ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NNH3 、成分 NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水 化学性质
氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 高中化学必修一第四章 非金属及其化合物
二氧化硅
1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明 3化学性质： ① 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应， 如： ② 弱氧化性： ③ 特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：
4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品 硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶” 硅酸的制备： 硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：Na2SiO3→Na2O.SiO2 氯气
氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性
1氯气与金属反应（除金、铂外） ① 产生黄色的火焰和大量白烟 ② 产生大量棕色气体 ③ 产生大量棕色的烟 2氯气与氢气反应 方程式：
氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾 3氯气和水反应
氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂 方程式： ① 氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离子、次氯酸
根离子、少量氢氧根离子） ② 颜色：新制的饱和的氯水呈浅黄绿色 ③ 因含有盐酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于盐酸 ④ 沉淀性：与银离子反应生成沉淀
高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结
