第四章 非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性:与金属及其他非金属反应
Cl2 与水、碱反应:消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 单S 可燃性:生成SO2 质 N2 稳定性:空气的主要成分 Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在 半导体性:信息技术与光电技术材料
非 金属SO与水反应:酸雨
2、NO2 及与环境的关系:大气污染与防治氧化物 其化与强碱反应:制NaSiO2SiO3 2 合硅酸盐材料的基础 物 与水反应:制氨水 氢化物与酸反应:制铵盐 化 NH3 合液化:制冷剂
物 H2SO4、HNO3、HClO 氧化性
含氧酸 H不溶性 2SiO3 胶体性质:制硅胶
NaClO、Ca(ClO)2 消毒剂、漂白粉
含氧酸盐 Na2SiO3 黏胶剂(水玻璃)、防火剂
复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化 SiF4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
二、氯及其化合物的相互转化 CuCl2 NaCl NaClO HCl Cl2 HClO FeCl2 FeCl3 Ca(ClO)2 三、硫及其化合物的相互转化
H2S S SO2 SO3 H2SO4
FeS Na2S Na2SO3 CaSO3 BaSO4
四、氮及其化合物的相互转化
NH4HCO3 NH3·H2O NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl NaNO3
﹡
﹡
二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 高温 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化合物的用途
物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC 用途 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类 颜色 液氯 纯净物 黄绿色 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH― 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 无色 H+、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 成分 Cl2 性质 氧化性 2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 2Fe+3Cl2 点燃 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 H2+Cl2 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2HCl 2HCl;H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液 Ag++Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质
物理性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气___大___ 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化学性质 漂白性 还原性 氧化性 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 与水反应方程式 酸性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
相同点 与Cu浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) △ 浓硝酸 CuSO4+ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 反应 SO2 ↑+2H2O 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O +2SO2↑+2H2O 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___) 3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气颜色状态 的物无色有刺理性激性气味质 的气体 NH3+H2O 密度 比空气__小___ 水溶性 易溶(1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。 氨气与水反应的化方程式 学性与盐酸反质 应方程式 实验室制法 氨水 NH3·H2O NH4++OH― NH3 + HCl == NH4Cl △ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NNH3 、成分 NH3·H2O 、H2O 、NH4+、OH―、极少量的H+ 铵盐 物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水 化学性质
氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 高中化学必修一第四章 非金属及其化合物
二氧化硅
1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质:二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质,纯净的二氧化硅晶体无色透明 3化学性质: ① 二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反应, 如: ② 弱氧化性: ③ 特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:
4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃、石英钟;制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿;装饰品 硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶” 硅酸的制备: 硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水。化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂,木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如:Na2SiO3→Na2O.SiO2 氯气
氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性
1氯气与金属反应(除金、铂外) ① 产生黄色的火焰和大量白烟 ② 产生大量棕色气体 ③ 产生大量棕色的烟 2氯气与氢气反应 方程式:
氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰。氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾 3氯气和水反应
氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂 方程式: ① 氯水的成分:三分子(水分子,氯气、次氯酸分子)四离子(氢离子、氯离子、次氯酸
根离子、少量氢氧根离子) ② 颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色 ③ 因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸 ④ 沉淀性:与银离子反应生成沉淀
高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)