江苏省如皋中学2024届高三年级第二学期阶段
化学试题(选修)
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55
选择题 (共40分)
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CaCO3----→CaO----→CaSiO3 高温
盐酸
蒸干灼烧
高温
SiO2
B．Mg(OH)2----→MgCl2(aq)----→Mg
O2
NaOH(aq)
盐酸电解
C．MnO2----→MnCl2(aq)--------→MnCl2(s) D．S----→SO2----------→Na2SO4(aq) 点燃2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2 室温下，用pH计测得0.1 mol·L－1 HCOONa溶液的酸性： B pH小于同浓度的CH3COONa溶液 HCOOH＞CH3COOH 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变C Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 为黄色 D 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 非金属性：Si＞C 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶2－ A 溶液X中含有SO3液，有白色沉淀产生 B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH＋4 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水C 气体中含有乙烯 中，溴水褪色 D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K＋ 4．下列说法正确的是 －＋A．铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为
－－NaOH稀盐水2H2O＋2e＝H2↑＋2OH 溶液B．铅蓄电池放电时，负极质量增加
稀NaOH精制C．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连 溶液食盐水D．右图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离
离子交换膜子交换膜
5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如下，其负极反应为：CmLin－xe－＝CmLin－x＋xLi＋（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为： 负载电极a电极bCmLin＋LiV3O8＝CmLin－x＋Li1＋xV3O8。 下列说法正确的是 Li+Li+＋－PCl6A．放电时Li由正极区移向负极区 PCl6－B．充电时电极a与外接电源的正极相连
LiV3O8CmLin－＋
C．充电时阳极为Li1＋xV3O8－xe＝LiV3O8＋xLi
允许Li＋通过的隔膜D．正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1 mol 电解液是溶有LiPCl6的有机溶剂
6．以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是 A．由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键
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能总和
B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24 L Cl2，电路中转移0.2 mol电子 C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小
D．反应Na2O(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
7．某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是
－－
A．酸性条件下的负极反应为H2－2e＋2OH＝2H2O B．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能 C．该电池适宜在高温下使用
c(OH－)
D．室温下，向氨水中通入少量HCl， c(NH3·H2O)减小
8．下列图示与对应的叙述相符的是
－lgc(Cd2＋)L－1C(CO2)/mol·12n(SO3)/mol有催化剂601262－－lgc(CO3)E/kJ·mol－1无催化剂t/min285.82H2O(l)2H2(g)＋O2(g)反应过程t1t/min图1 图2 图3图4
A．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
－
B．图2表示Ksp＝1.0×10－12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2＋)与c(CO23)的关系曲线 C．图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3
的物质的量随时间的变化曲线 D．图4表示燃烧热为285.8 kJ·mol－1的H2燃烧时能量的变化 9．根据下列图示所得出的结论正确的是
10－lgc(Cl－)
642010203040V(AgNO3)/mLm3xNO转化率/?(H＋)/×10－3mol·L－154100HNO2CH3COOH806040200100200300400500600温度/℃z2100.20.40.60.81.0c(CH3COOH)/mol·L－1pHy加水体积甲 乙 丙 丁
A．图甲表示用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl－)相等
B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大
C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点
D．图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时υ(正)＜υ(逆)
10．某抗癌药物合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是
CH3A．属于芳香烃
OB．分子中含有三种官能团
C．能与Na2CO3溶液发生反应，但无CO2生成 HOO
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D．1 mol X最多能消耗溴水中2 mol Br2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是
HNH2＋CH3O－－CH2COClNO＋HClOCH3SiHCl3转化率/%
X Y Z A．化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 B．化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Z的分子式为C17H24O2N
D．化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子 12．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL 0.01
mol·L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系
10.7d如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正cb确的是 7a6－－＋－7
A．a点：c(N2O2L－1 2)＋c(HN2O2)－c(Na)＝9.9×10 mol·4.3－－
B．b点：c(Na＋)＞c(N2O2)c(HNO)c(HNO) 2＋22＋222
＋－2－
C．c点：c(Na)＞c(HN2O2)＞c(N2O2)＞c(H2N2O2) 01020－＋―V(NaOH)/mLD．d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2)＋c(H)＝c(OH)
13．室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.2×10－2、Ka2＝5.6×10－8。室温下，用氨水吸收SO2，
有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L－1氨水：0.2 mol·L－1＞c(OH－)＋c(NH3·H2O)
－
B．0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO－3)＋2c(H2SO3)＝c(OH)
－2－
C．pH＝7的吸收液：c(NH+4)＞c(HSO3)＞c(SO3)＞c(H2SO3) D．吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：
－
c(H+)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2H2O) 3)＋c(NH3·
14．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：
PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)ΔH＜0
测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 温度/℃ 200 300 200 起始物质投入量 1 mol PCl3、2 mol Cl2 2 mol PCl3、1 mol Cl2 2 mol Cl2、2 mol PCl5 平衡c(PCl5)/ mol·L－1 c1 c2 c3 化学平衡常数 K1 K2 K3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的转化率α α1(PCl3) α2(Cl2) α3(PCl5) 下列说法正确的是 A．K1＜K2 B．c1＜c2 C．p3＝2p1 D．α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1 15．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48 kJ·mol?1，维持容器的温度分别为T1℃和 T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
25A．T1＞T2 容器甲，T1℃20．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的B
15容器乙，T2℃SiHCl3，平衡不移动
1050100200300t/min400高三化学 第3页 8页
pH1
C．T2℃时，反应的平衡常数：K＝
64
D．T1℃时，向甲容器中起始充入0.2 mol SiHCl3和 0.02 mol SiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%
非选择题（共80分）
16．（12分）以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，还含有少量CaO、Fe2O3等物质）为原料
制取Al2O3的流程如下：
(NH4)2SO4粉煤灰焙烧NH3H2SO4酸浸、过滤SiO2、CaSO4NH3沉淀、过滤滤液ⅠNaOH碱浸、过滤水水解、过滤煅烧Al2O3Fe(OH)3滤液Ⅱ
n[(NH4)2SO4]
⑴当(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a＝---------------n(3Al2O3·2SiO2)）不同时，“焙烧”后所得产物
SiO的X射线衍射谱图如右图所示（X射线衍射可用于判
CaSONHAl(SO)断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍Al(SO)射角不同）。由图可知，当a＝ ▲ 时，3Al2O3·2SiO2a＝8的利用率最高。 a＝6a＝4⑵“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成
a＝2Fe(OH)3的离子反应方程式为 ▲ 。 203040102θ(°)⑶“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是 ▲ 。该步骤可将加水改成通入过量的 ▲ 气体。
⑸流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有 ▲ 和 ▲ 。 17．（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：
3Al2O3·2SiO224442243 OOBrACNNaBH4OEFOR－C－R’(或H)(EtO)2POCH2CNCHCNR－C－R’OSOCl2OBrNH2H2PdOGONH2CH3CH2COOH△OHC11H9O2Br2ClBAlCl3C11H8O2Br2CDNHH2PdOO(EtO)2POCH2CN
已知：
⑴化合物G中所含官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。 ⑵G→H的化学反应类型为 ▲ 反应。 ⑶化合物B的结构简式为 ▲ 。
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⑷E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有萘环（
）；
O②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。 ⑸写出以
CH3CHCH2CHOOH和(EtO)2POCH2CN为原料制备
NH的合成路线流程图（无机试
剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。
18．（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）
制备MnO2的流程如下：
硫酸菱锰矿粉酸溶电解过滤滤液MnO2
⑴“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是 ▲ 。 ⑵写出“电解”反应的离子反应方程式： ▲ 。
⑶为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验： 步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为
Mn2＋，L－1的EDTA除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400 mol·
标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL (已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
L－步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340 g Na2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00 mL。
－
步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O24均转化为CO2：
2LiMnxOy--------------→Mn2；MnO－4---------------→Mn
①步骤3滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。
19．（15分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如下：
H2SO4＋Na2C2O4
＋
H2SO4＋Na2C2O4
＋
硝酸铜片酸洗水洗硝酸酸溶调节pH＝3~4，并保温3个小时过滤滤渣Cu(NO3)2溶液
⑴“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ▲ 。
⑵“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是 ▲ 。 硝酸⑶“酸溶”时的装置如右图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO2+2OH?＝2NO－2+H2O
空气－
2NO2+2OH?＝NO－2+ NO3+H2O
铜片①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有 NaOH ▲ 和 ▲ 。
溶液②通入空气的作用是 ▲ 、 ▲ 。
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江苏省如皋中学2024届高三年级第二学期阶段 化学试卷含答案
