第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
基础训练
1下列说法正确的是( )
A.原电池是把电能转变成化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D.原电池内部的阳离子向正极移动 答案:D
解析:原电池中的电子移动方向是:负极→外电路→正极,B项错误;阳离子向正极移动,得电子,发生还原反应,D项正确;在原电池中负极金属失去电子,发生氧化反应,而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应,C项错误。
2能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是( ) A.天然气是二次能源 答案:D
解析:根据定义,天然气、石油、水流是自然界中存在的,都是一次能源;电能由其他能源转化而来,是二次能源。
3对于原电池的电极名称叙述错误的是( ) A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流的方向由正极到负极 答案:C
解析:原电池中相对活泼的金属为负极,不活泼的为正极,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,A项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出,由正极流入,电流方向与电子流动方向相反,B、D两项正确。
4下列反应能设计成原电池提供电能的是( ) A.Cu与Cl2燃烧反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.石油是二次能源
C.电能是一次能源 D.水流是一次能源
C.CaO与CO2反应
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 答案:A
解析:理论上任何一个氧化还原反应都能设计为原电池,B、C、D三项不属于氧化还原反应,没有电子转移,不能设计成原电池提供电能。
5关于原电池的叙述中正确的是( )
A.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成
D.原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原 答案:B
解析:构成原电池电极的也可以是非金属导体,A项错误;燃料电池中负极不溶解,C项错误;D项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应,也未必是溶液中的离子被还原,例如铅蓄电池。
6右图为番茄电池,下列说法正确的是 A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极 答案:A
解析:番茄电池中锌是负极,铜是正极,负极锌会失去电子溶解,质量减小,A项正确、D项错误;铜极是正极,电子由负极锌移向正极铜,C项错误;铜不参与电极反应,附近没有Cu2+生成,不会出现蓝色,B项错误。
( )
7(2018四川学考)银-锌电池是一种高能电池,其反应为Zn+Ag2O+H2O所示。下列有关说法错误的是( ) A.Zn为负极
Zn(OH)2+2Ag,装置如图
B.Ag2O发生氧化反应 C.电子由Zn经导线流向Ag2O D.该装置能将化学能转化为电能 答案:B
解析:在该原电池中,Zn作负极,发生氧化反应,Ag2O作正极,发生还原反应,电子由Zn流出经导线流向Ag2O,该装置能将化学能转化为电能,B项错误。
8某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 答案:D
解析:由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是不如铁活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是硝酸。由以上分析可知正确选项为D。
9(2018山东学考)如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中,下列说法正确的是( )
D.铜可能为原电池正极
Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小 答案:D
解析:A项,甲中形成Cu-Zn原电池,Zn作负极,失电子,Cu作正极,电子由Zn极流出经导线流向Cu极,错误;B项,两烧杯中都是Zn失电子发生氧化反应,错误;C项,甲中Cu片上H+得电子生成H2,乙中Cu片不反应,无气泡产生,错误;D项,甲中Cu片上H+得电子生成H2,乙中Zn与稀硫酸发生置换反应生成H2,所以两烧杯的溶液中H+浓度均减小,正确。
10在银锌原电池(如右图)中,以硫酸铜溶液为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 ,
2020年高中化学 必修2 第二章 第二节 第1课时 化学能转化为电能 基础训练(人教版)
