第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
一、学习目标：
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用 二、知识回顾：
1.化学反应的实质是：分子分解成 ，原子重新组合成 。 2.写出蜡烛燃烧的文字表达式： 。 三、自主探究：（定量研究物质的化学变化的学习过程）
1. 实验探究（分小组实行实验） 实验方案 实验步骤 反应前的总质量 实验现象 反应后的总质量 （1）称 盐酸与大理石粉末 （2）滴 M1= 克 产生大量 M2= 克 （3）称 氢氧化钠溶液与硫（1）称 酸铜溶液反应 （2）滴 M1= 克 产生 沉淀 M2= 克 （3）称 （1）称 白磷燃烧，产生大量 白磷在空气中燃烧 （2）灼烧 M1= 克 的 ，放出大量M2= 克 （3）称 的 ，玻璃管上的气 球先变 后变 实验结论：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质
的 ，这个规律叫做质量守恒定律。 练习1：1、填空
1）24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为____ 克
2）6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气参
加了反应。
2、请判断下列说法是否准确，不准确的请说明理由。 1）5克水受热变成5克水蒸气，遵守质量守恒定律。
2）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水。
3）已知1克氢气和8克氧气恰好完全生成9克水，那么2克氢气和8克氧气反应一
定生成10克水。
2.质量守恒定律的原因：
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___ 可分， 不可分。 所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿ 、＿＿＿＿＿＿ 、＿＿＿＿＿ 不变。 练习2：
1)物质A受热分解的反应为A = CO2+ H2O ，则组成物质A的元素是（ ）
2) A+O2 = CO2+H2O ，则A一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素； 3）2R+O2＝2SO3，则R的化学式为（ ）
我的收获：， 四、当堂检测：
1.下列说法准确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（ ） ①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量 A、① B、②③ C、④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥ 3、 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少
4.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5：2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ） A、14g B、8g C、20g
D、16
第一节 化学反应中的质量守恒
