答案解析
1.【答案】B
【解析】 气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A项、D项错mol－1，C错误。 误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·2.【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将氢氧化钠固体加水溶解，所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。 3.【答案】C
﹣
【解析】A项，某溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl，可能是碳酸根等离子，
错误；B项，某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有SO，还可能是Ag＋或碳酸根等，错误；C项，某溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，正确；D项，某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定有CO，可能含有碳酸氢根等离子，错误。 4.【答案】C
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。 5.【答案】A
【解析】硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存；固体烧碱保存在橡胶塞广口试剂瓶中；因少量白磷易自燃，须存放在冷水中；浓盐酸易挥发，需密封保存。 6.【答案】B
【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A
错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。 7.【答案】C
【解析】用托盘天平称量物品时，物品应放在左盘、砝码放在右盘，此时m(物品)＝m(砝码)＋m(游码)。若物品和砝码放反，则有m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)，本题砝码质量为24 g，游码为0.4 g，所以m(物品)＝24 g－0.4 g＝23.6 g，选C项。 8.【答案】D
【解析】 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。 9.【答案】C
【解析】 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤。 10.【答案】C
【解析】先检查装置的气密性再放药品，避免气密性不好换装置，重新倒出药品，A错误；若先用手捂住容器外壁，里面的空气受热膨胀会过早逸出，无法观察到气泡的产生，B错误；先通一段时间氢气目的是排出空气，避免混进空气的氢气在加热时发生爆炸，C正确；浓硫酸的密度比水大，溶解时放出大量的热，应将浓硫酸缓慢注入水中，浓硫酸在沉降中稀释，玻璃棒的不断搅拌又可加速热量的散发，从而避免液体暴沸，D错误。 11.【答案】D
【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。 12.【答案】A
【解析】配制100 mL溶液，而非加入100 mL水，A项错误；对于结晶水合物溶于水后所得溶液，其溶质不包括结晶水，但在计算称量的质量时不可漏掉结晶水的质量，B、C、D项正确。
13.【答案】B
【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；钠与水反应生成NaOH，其具有腐蚀性，且反应过程放热，存在安全隐患，试验中剩余的钠需要再放回原试剂瓶，B错误；盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反应实验时铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，C正确；蒸馏烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。 14.【答案】A
【解析】读取液体体积时必须眼睛、刻度线、凹液面最低点三点水平才可以，A错误。 15.【答案】B
【解析】将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，溶质的物质的量n==0.1 mol，
溶质的物质的量浓度c==0.1 mol?L-1，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，
L-1。 该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 16.【答案】(1)100 g (2) 47.5% (3) 5 mol·
【解析】(1)将某温度下的200 g硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和，则10 g硝酸钾固体溶于10 g水时溶液恰好饱和，所以该温度下100 g＝100 g。 的溶解度为S＝10g×(2)190 g该温度下的硝酸钾溶液为饱和溶液，根据其溶解度知，190 g溶液中溶解溶质质量为190 g×＝95 g。 200g
100%＝47.5% 则原未饱和溶液的质量分数为200g×(3)200 g该温度下的饱和溶液的体积为V＝1.01g·cm?3×10－3＝101L， 200 g饱和溶液中含有100 g硝酸钾，含有硝酸钾的物质的量为101g·mol?1＝该饱和溶液的物质的量浓度为c＝??＝??
100
mol10120L10110g
100g
95g
200g20
100g100101
mol，
L－1。 ＝5 mol·
17.【答案】（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应下进上出
（2）沸石（或碎瓷片） 防止液体暴沸
【解析】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。
（2）为防止液体暴沸，实验时A中除加入海水外，还需加入沸石或碎瓷片。 L－1 (2)0.14 L 18.【答案】(1)0.045 mol·
【解析】(1)37.0 g氢氧化钙粉末并未完全溶解，此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液； c(OH)＝
－
??(OH?)??
＝2??[Ca(OH)2]
0.5L
－
＝0.165
×500g10074g·mol?1
×2÷0.500 L≈0.045 mol·L－1。(2)n(CO2)＝n耗(Ca2＋)＝n(OH－)
2
－
1
0.010 0 mol·L1＝0.006 25 mol，V(CO2)＝0.006 25 mol×22.4 L·mol1＝0.14 L。 －0.5 L×
19.【答案】(1)碳酸钠溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (2)氢氧化钠溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)氯化钡溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【解析】选用的试剂可使杂质转化为沉淀的同时生成氯化钠。
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