三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜色、状态 气味 特性 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 强氧化性 脱水性 腐蚀性 “纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含 Fe） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 用途 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 +2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
试剂 Cl SO4 CO3 2- 2- -AgNO3 及 HNO3 ①Ba(NO3)2 及 HNO3②过量 HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗名 制法 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 用途 ③建筑： -2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH） （1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2） 大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3） 酸+碱 → 盐+水
（4） 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1） 改变土壤的酸碱性
（2） 处理工厂的废水 （3） 用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0
７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2） pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） （3） 酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）
pH<5.6 的雨水为酸雨
酸、碱、盐综合知识测试卷
一、选择题
1. 我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A 烧碱
B
纯碱
C 精制粗盐
D 尿素
2. 实验室制取下列物质，选用药品正确的是
A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3. 只用一种试剂除去 NaNO3 溶液中的混有的少量的 CuSO4 杂质，应加入适量的
A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3
5. X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是
A Z+YSO4=ZSO4+Y A
X＞Y＞Z B
6. 下列说法正确的是
B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4 不反应 Z＞Y＞X
C Z＞X＞Y
D
X＞Z＞Y
A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
7. 有 X、Y、Z、W 四种金属，已知用 X 制的容器不能盛放 Z 的盐溶液，X 与 Y 的盐溶液不反应，只有 W 在自然
界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 A Z＞Y＞X＞W 不到盐的是 A ①②
B ④⑤
C ③④⑤
D 只有④
10. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应
B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W
8. 下列方法①金属溶于酸 ② 碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得
③一定是分解反应 ④ 可能是化合 其中正确的说法是 A ② B ②④ C 溶液，反应后的 pH 值 A 大于 7
B 小于 7
C
等于 7
D
无法判断
12. 欲将含有盐酸的 CaCl2 溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是
③④ D ②③
11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10%的 NaOH 溶液，如果改用 10 克质量分数为 10%的 KOH
A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末
13. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 C 铜粉中混有少量的铁屑
B 硫酸钠中混有少量碳酸钠 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14. 下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水
15. 下列电离方程式正确的是
A H2SO4 ==H2++SO42- B MgSO4==Mg2++SO42- C Ca（OH）2= Ca2++OH2- D BaCl2=Ba2++Cl2-
16. 能用金属与酸直接反应制得的是
A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl
17. 某硫酸溶液的 PH 值为 3，加入下列一种液体混合后，会使 PH 小于 3 的是
A 纯净水 B PH=5 的硫酸 C 氢氧化钠溶液 D PH=0 的硫酸溶液
19. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜
20. 下列物质分别与 100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是
A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3
21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
- A Ag+、Na+、Cl-、NO 3
2- C Na+、Cl-、CO 2-、K+ B Na+、K+、OH-、SO 4 3 D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO -3 （
）
22、能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3 三种无色溶液区分开来的是
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
23、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A、H SO 4 Ba 2- Mg2+ SO 4
+2-2+
（
）
（
2++）
-NO 3 -B、Ca H 2++NO 3 Cl --C、Mg K NO 3 Cl （
（ D、KOH （
）
-D、K +Na +25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 A、CuSO4 HCl NaOH A、NaCl 溶液
B、KOH HCl B、NaCl 固体
NaCl C、KOH MgSO4 KNO3 26、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
C、H2SO4 CuSO4 HCl 27、下列物质中可以导电的是
C、熔融的 NaCl
（
C、红色
D、无色
D、KCl K2SO4 ）
KNO3
MgSO4 KNO3 ）
D、蔗糖溶液 ）
28、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入
紫色石蕊试液，溶液显 A、紫色
B、蓝色
二、填空题
22. 某工业盐酸中含有 H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 91：94，则 Fe3+、Cl-的个数比为 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 下一个反应的反应物之一。
（1） 置换反应
（2） 复分解反应（非中和反应） （3） 复分解反应（中和反应） 27. 写出下列物质的化学式：（1）食盐 ，若溶液中 H+与 Cl-的个数比为
。
。
25.16 克某二价金属 R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应。则 R 的相对原子质量为 26. 以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为
， ， ，
（2）胆矾 （6）火碱
（3）纯碱 .
，在常温下做润滑剂的是
，在
（4）熟石灰 的是 。
（5）生石灰
28. 在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂
，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是
化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是
29. 把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是
，滤液中溶质的是 。
溶液，微热把湿润的红色石
+，可取少量溶液注入试管，加入 30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH 4 ）
蕊试纸放在瓶口，试纸变
+色，证明有 NH 4 。
15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：
A 白色沉淀 a K2SO4 ① 滤液 稀 HNO3 白色沉淀不溶 CuSO4 溶液 ③ HNO3 蓝色沉淀 b 稀 ② 溶液 C A 溶液 ④ 溶解白色沉淀 a 滤液 B
根据实验推断下列物质的名称：A 是 写出①②③④反应的化学方程式： ① 31.③ ，B 是 ②
④ ，C 是
三、推断题
31. 某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2） 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 根据以上实验现象，判断该白色固体名称为 ， ，化学式为
。有关的化学方程式为 。
32. 有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断
A、B、C、D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A 和 B 混合有无色气体放出 D 和 B 混合有无色气体放出 C 和 A 混合没有明显现象。则 A 是
B 是
C 是
D 是
。
A+B 的反应方程式 D+B 的反应方程式 C+D 的反应方程式 33. 有一包固体物质，可能是由 H2SO4、CaCO3、Fe(NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2 中的一种或几种组成。为确
定其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断： （1） 这包固体中一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
（2） 写出①中发生的反应方程式：
四、计算题
33.使未知质量分数的盐酸 50 克跟 7.8 克锌充分反应后，锌有剩余，再加入 7.3%的盐酸 20 克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
(完整版)初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
