（2）写出A2C2的电子式 。 （3）化合物E2C2所含化学键类型有 。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，加热条件下该反应的离子方程式为 。
（5）B和C相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）。
A.C的简单氢化物的热稳定性强于B B.B与C形成的化合物中，B显正价 C.C的简单氢化物的沸点高于B
（6）A、E、F三种元素组成的盐能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原因是 。
24.（15分）镉可以用于制造飞机发动机，也可作原子反应堆的（中子吸收）控制棒。利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：[已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。]
已知：浸出的金属离子均为正二价：部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有 （写一条）。 （2）含钴废渣经系列处理后可以制得CoC12·6 H2O，操作A包括：① ，②冷却结晶，③过滤、洗涤、干燥。
（3）写出浸出钴的离子方程式 。
（4）除铁的过程分两步进行，①加入KMnO4的目的是 ；②加入
ZnO控制溶液的pH范围为 。
（5）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池中，Sb2O3作 （填“正极”或“负极”）。
（6）电解废液中可循环使用的物质是 （写化学式。
（7）在处理某含镉工业废水（含有3.0×10-4mol/LPb2+）时，需加入Na2S溶液（假设溶液体积增加1倍使Cd2+完全沉淀[即c（Cd2+）=1.0×10-5mol/L]，此时 （填“有”或“没有”）Pbs 沉淀生成。[已知：KSp（CdS）=3.6×10-29，Ksp（PbS）=8.0×10-28。]
25.（14分）
（1）已知部分反应的反应热如下： 反应I:CO2（g）+3H2（g）反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ·mol-1 CO（g）+ H2O（g）△H2=+41.19kJ·mol-1 CH3OH（g） △H3
①反应Ⅲ的△H3= 。
②对于反应I，平衡常数K（300℃） K（350℃）（填“>“<”或“=”）。 （2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
①图1表示CO的转化率与温度、压强之间的变化关系；图2表示CO的转化率与起始投料比n（H2）/n（CO）、温度之间的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3由大到小的顺序为 ；若曲线ⅡB点坐标为（X，60），此时氢气的转化率为30%，则X= 。
②一定条件下，将3molCO和6molH2置于容积为2L的固定密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2mol，此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ；平衡常数K= 。
③下列关于上述反应的叙述，不正确的是（填字母序号）。 A.其他条件不变，缩小容器的体积，平衡向右移动，c（CO）增大
CH3OH（g）。
B.恒温恒容达平衡时，移走部分甲醇，平衡向右移动，正反应速率增大 C.恒温恒容下，当容器内气体压强不再变化时表明该反应达到平衡状态 D.恒温恒压下，充入He，反应速率减小；恒温恒容下，充入He，反应速率增大 E.其他条件不变，使用更高效的催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变CO的平衡转化率
湖南省怀化市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
