高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2
石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH 尿素：CO（NH2) 2 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性， 受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体
Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3—红褐色沉淀 Fe (SCN)3—血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 白色絮状沉淀：Al(OH)3
白色胶状沉淀：H4SiO4（原硅酸）
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
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HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、 Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、响、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 11、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 13、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 16．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
17．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 18．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
7、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
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8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
10、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 12、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 13、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
14、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 15、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
16、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
17、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 18、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
19、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2
的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
20、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
21、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 22、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
23、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
24、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 25、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
26、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
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五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2?? ?单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）
?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?? ??（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2? ??浓H2SO4??SO2? ?金属????? ?HNO3??NO2?、NO?????（1）
?浓HSO4 单质?????SO2?、CO2????2?C? ?浓HNO3??? ?????NO2?、CO2???碱?非金属?浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3? 3
?????SO2?、NO2????3
H?CO32??HCO3?????CO2???H?（2）化合物?S2??HS???? ?H2S??2?H?SO3?HSO3?????SO2????
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
?2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ??? ?2F2?2H2O?4HF?O2? ?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ?（2）化合物 ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3??
?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222? 5．强烈双水解
O2???CO3??HCO3?H???CO2??Al?OH?3? ?OAl3?与?S2??HS???H???H2S??Al?OH?3? ?HO???Al?OH?3? ?AlO2??6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
2??CO???O2??Na2CO3?7．与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ?HO?电解???H2??O2?2 ??电解AlO熔融????Al?O2??23
?电解 ?NaOH?Cl??H??NaCl溶液???222????金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物??11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
催化剂?高温22??4N2+6H2O 4NH3+6NO??
1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ???2.铝热反应 H?或H2O?活泼金属（Na、Mg、Fe）?????H2??（2）金属→非金属
?点燃 ??????2MgO?C?Mg2F2??CO2H22O4HF?O2??2 ?高温2C?SiO????Si?2CO?2（3）非金属→非金属 ?高温??CO?H2 ?C?H2O???Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI） 高温2222???H金属氧化物????金属?H2O?2（4）非金属→金属 ?高温 ???金属?CO2?C?金属氧化物??14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
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⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH?4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO1）铵盐 2??H2O（
?NHSO?4HSO3[(NH4)23]???NH3??SO2??H2O ?NHHS[(NH)S]????NH3??H（2）硝酸盐? ??24Cu(NO423)2????2CuO?4NO2S?2??O2?16．特征网络：??2 AgNO????2Ag（1）A???O?O3?2NOHO2??O2?2B???2C???2?D(酸或碱) ①NH（气体）OOHO3???2NO???2NO22????HNO3 ②HOOHO2S（气体）???2SO2???22???SO3?H2SO4 ③C（固体）???O2CO???O2COH2O2????H2CO3 ④Na（固体）???O2Na??O2NaH2O2O?2O2????NaOH （2）A—??
??强酸???气体B? A为弱酸的铵盐：??强碱???气体C (NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClOMnO??2，??3??2KCl?3O2?2H2O2?MnO??2?2H2O?O2?2SO????
2?O2?催化剂，?2SO34NH5O?3?2?催化剂，????4NO?6H2ON?催化剂，????2?3H2?2NH3六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 2、O2、S 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：非金属的阴离子及其化合物： ［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
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2015高考化学重要知识点详细总结
