高中化学(人教版,选修3)第二章 分子结构与性质 2.2.2

旗开得胜 第2课时 杂化轨道理论

[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。

一、杂化轨道

1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。

2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。 3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。

4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。

5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。

二、杂化轨道类型和空间构型

1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成

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的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为________。

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2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合 而成的，每个

sp2杂化轨道含有

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s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面 33

三角形。如BF3分子。

3．sp3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成 的，每个

sp3杂化轨道都含有

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s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。 44

三、杂化轨道与共价键的类型

杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。

1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( ) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参加杂化

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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旗开得胜 －2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO24中S原

子的杂化方式为( )

A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断

3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角( ) A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 4．对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

－－35．ClO－、ClO－2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO－的立体构型是________；ClO－的立体构型是________；ClO－的234

立体构型是____________。

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