氧化钠与过氧化钠的性质
教学教案
授课 班级 课题 教学 目标 高一某班 授课 时间 课型 氧化钠与过氧化钠的性质 知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程式，并会运用。 能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发散思维。 情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证思维的训练。 重点 难点 教具 教学 方法 钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。 过氧化钠的化学性质和物理性质。 黑板，粉笔，PPt 通过实验，让学生自己探索生成物，加深学生记忆。 板书设计： 钠的氧化物的性质 一、钠的重要化合物 1、Na2O2与Na2O的性质 物理性质： Na2O2淡黄色固体 Na2O白色固体 二、化学性质 1、 Na2O 2Na2O+H2O==2NaOH Na2O2 燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2 .氧气； 3.达到着火点； 2、 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 1 / 3 氧化钠与过氧化钠的性质
教学 环节 1.入 2.的化的质 引教学内容 同学们，上节课我们学习了金属钠的性质以及相关的反应，那么，今天我们就来了解下钠的氧化物的性质，以及相关反应： 我们先来看PPt上展示的图片： 一、钠的重要化合物 1、教师活动 讲述，播放PPt 让学生讨论，从旁引导 学生活动 认真听讲 讨论，思考 设计活动 用图片让学生加深印象 让学生自己思考，从而培养学生的自学能力，发散思维，加深记忆，学会应用。 Na2O2与Na2O的性质 物理性质： Na2O2淡黄色固体 Na2O白色固体 钠氧物性1、 Na2O 与水反应： CaO+H2O==Ca（OH）2 同理，氧化钠的反应与之类似，观察老师做的实验： 反应原理： 2Na2O+H2O==2NaOH 验证：用酚酞试剂 燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2.氧气； 3.达到着火点； 设计的实验： 在试管中加入过氧化钠，再滴加水，用带火星的木条检验 化学性质： 2、 Na2O2 Na2O2与水的反应： 2 / 3
氧化钠与过氧化钠的性质
3.总结 4.作业 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 吹气生火： 下面，观察下一个实验，吹气生火实验，根 据上一个实验得出的结论，讨论这个实验的原 理。 现象，棉花剧烈燃烧 原理： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 复习本 章学习 的内容， 加深学总结： 生的印 Na的氧化物性质活泼，可以与水反应。过象。 氧化钠的性质比氧化钠活泼，可以与CO2反应。 课后习题 布置作业 实验现象： 滴加酚酞 溶液变红 带火星的木条 复燃 摸摸试管壁 放热 实验原理： 认真听讲 记下作业 用过电影的方式让学生加深记 让学生课后复习，不要忘记 3 / 3
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