第4讲硫及其化合物
［考纲解读］1?了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。
的氧化性和还原性。3?了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。 途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。 及排除方法，会用正确方法检验 对环境的的影响。
2?能从化合价的角度认识 SO2
4?知道浓硫酸的特性和用 5?知道检验S04 一时的干扰离子
7.知道S02
SOf。6?能用关系式法解多步反应的化学计算。
考点一硫单质
1. 自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 _____________________ 附近或地壳的岩层里。化 合物的硫主要以 _____________ 和 _________ 的形式存在。
2. 硫的物理性质
硫俗称 _________ ，是一种 _____ 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 _______ ，微溶于 __________ 易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3. 硫的化学性质
厂与金属反应
Cu
：
表现 ，表现 ，表现
Fe
：
与非金属反应
0
H2
：
与强氧化剂反 应（如浓硫酸）：表现
与热的强碱反应（如 NaOH 溶液）： 3S+ 6NaOH=====2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，既 L表现 __________ 性又表现 _____ 性
1. 如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
2. 哪些事实能说明硫的氧化性比 C12的氧化性弱?
3.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4,可产生标准
状况下的气体的体积为 考点二硫的氧化物
1. SO2的物理性质
颜色
气味 毒性 密度 溶解性
2. SO2的化学性质
厂性氧化 与出0反应： ________________________
物的通性 卡 与NaOH（足量）反应：
氧化性（如与H2S溶液反应）:
S02 + 2H2S===3SJ + 2H2O
pO2： _________
还原性2 CI2+H2O：
漂白性：可使
特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2— >S02_ >1 — >Fe2+
溶液等有机色质褪色生成不稳定
（1） （2）
易被空气中的 02氧化而变质。
易被KMn0 4（H + ）、HN03、溴水、氯水、Fe3 + （不氧化Fe2 + ）、漂白粉溶液等氧化。
（3）
原性： S03— >H2S03>S02。
（4）
同理：H2S、S2、HS —均有强还原性。
—
SO2、H2S03、Na2S03均有强还原性，且还
3. 三氧化硫（S03）
S03在标准状况下为 ___________ 色、 __________ 晶体，能与水反应： _______________________
放出大量的热，S03是 ____________ 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
X探度恩考
4. 将S02分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 酸性 反应物 溴水 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊试液 品红 溶液 KMnO 4 溶液 （H2S 溶 液） NaOH溶液 反应现象
S02的性质 再通入S02；
5.在BaCl2溶液中通入S02气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，
或者向通入 S02气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 _____________________ （填序 号）。
① CI2、② NH3、③HCI、④N02、⑤C02、⑥H2S、⑦HN03、⑧ NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaCIO 溶液
6?下列溶液能够区别 S02和C02气体的是
①澄清的石灰水
②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
（ ）
④氯水⑤品红溶液
A .①②③ C.除①以外
7.右图是检验某无色气体 A是S02和CO2的混合气体的装
置图, 按要求回答下列问题。
B.②③④ D ?全部
(1) B中加入的试剂是 _____________ ，作用是 ___________________。 (2) C中加入的试剂是 ____________ ，作用是 __________________。 (3) D中加入的试剂是 ____________ ，作用是 __________________ (4) 实验时，C中应观察到的现象是 ____________________________
考点三硫酸
BCD
1. H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出 ____________________ ，浓H2SO4稀释的
方法是将 _______________ 沿 ___________ 缓缓倒入 __________ 并 ________________________ 。
2?硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为 ________________________________________ 。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
① 铁： ____________________________________________________________________________ ; ② MgO : ___________________________________________________________________________________________________ ; ③ Ba(OH)2： ________________________________________________________________________ ； ④ Na2SO3： ______________________________________________________________________ ; ⑤ BaCS: _______________________________________________________________________________________________ 。
3. 浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矶加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
(2) ________________________________________________________________________ 分别写出浓硫酸与 Cu、C反应的化学方程式： ___________________________________________________
,探度恩考
8下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表: 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加水 观状态 密度 化学 性质 铁片 铜片(加热) 白纸
胆矶 9. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： ⑴锌和稀 H2SO4制H2 ______________ ；
②吸水性 ③脱水性 ④强氧化
(2) 浓硫酸作干燥剂 __________ ；
(3) 浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验) ___________ ；
⑷实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _______________ ； ⑸乙酸乙酯的水解 ___________ ；
(6)纤维素的水解 __________ ；
⑺浓硫酸与铜的反应 ___________ ；
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ______________ 。 10. 将64 g铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。
(1) 铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2) 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为
11.
学习小组， 探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，
下实验：按图组装好实验装置，在
某校研究性
进行如
A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试
D中先出
管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， 现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，
C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1) 写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： _________________________ 。
(2) 从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b, c
接 、 接d; D、E两支试管中 CCI4溶液的作用是 __________________________________________ 。
(3) ______________________________________________________________________ 能证
明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ________________________________________________________ ;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 _____________________________________________ 。
(4) D中浑浊消失的离子反应方程式为 _____________________________________________________ 。
X反恩归纳
浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。
(1) 不活泼金属(如Cu)
①开始产生SO2(加热)。②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。
(2) 常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。 (3) 活泼金属(如Zn)
①开始产生SO2。②浓度变小后，产生H2。 考点四 SO2 - 4的检验
_
加足量盐酸酸化 滴加Bad?溶液
检验SO2的正确操作方法：被检液 —> 取清液 —> 有无白色沉淀(判断有无
SO2-)
2013高考化学大一轮复习讲义-第四章_第4讲_硫及其化合物.
