鲁科版化学必修 2 第 2 章 化学反应与能量
第 2 节化学反应的快慢和限度 （第 2 课时）【教学设计】
设计意图 检验自学成果，稳定情绪进入学习状态。 事实引课 【展示】阅读资料，并通过高炉炼铁的实际问阅读并思考，做出初通过科学问题引起 题，引导学生思考问题：高炉增高后，尾气步判断，并得到结论 ：学生的学习兴趣， 中CO 的含量为何没有改变？从这一资料中，化学反应是有限度的，并顺利引出反应的限度问题。 有些能进行地 你得到什么启示？ 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。 教学环节 自学探究 教师活动 【展示】自学探究答案 学生活动 自主订正答案 【板书】化学反应的限度 目标引领 幻灯片展示教学目标，教师导读分析，提供学习方向和达成目标 自学检测 在前面题目引领下， 概念讲解 讲解可逆反应的定义及正、逆反应的规定。 认真听讲，积极思考 形成可逆反应更深 层次的认识，并形 【板书】1、定义：同时、同条件、两个方向 成准确概念。 以问题引领学习， 发现并凸显问题。 问题引领 【问题】可逆反应有什么特点？ 独立思考，勇于表达 锻炼学生分析数据的能力，初步养成 【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么 特点？通过表中数据，你能发现什么？ 学习讨论得到结论：， 定量分析问题的思维方式。 可逆反应中，SO2 等表一 2SO2+O2 2SO3 反应物不能进行到底 n(SO2) 2 有一定限度 2 2 2 2 【板书】一、可逆反应 幻灯片展示检测问题，判断下列反应是否为可逆反应。1、氢气在氧气中燃烧生成水，水 在电解时生成氢气和氧气， H2+O2=H2O 是可 逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应 是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 让学生带着目的去认真听讲并积极思考 学习，可以分层次分阶段完成学习任务。 检验自学成果，树阅读教材，分析问题 立学习的自信心。 n(O2) 0.5 1 5 10 100 余 SO2
1.2 0.2 0.14 0.1 0.004
表二 2CO+O2=2CO2 n(CO 2 2 ) n(O2) 余 CO 0.5 1 1 0 2 5 0 2 10 0 2 100 0 思考，并记录笔记 强化记忆 当堂反馈 【板书】2、特点：不彻底，有一定限度 1、18O2 + 2 SO2 2SO3， 分析并讨论问题，认真听教师的讲解 增强对可逆反应定 义与特点的认识， 并能与习题相结合， 养成由题目回归本 源知识的思考问题 的方法。 C．X2 为 0.2 mol·LD．Z 为 0.4 mol·L 认真思考，联系实际通过实际问题及较精讲点拨 【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引为客观的现实，形问题理解问题。 出对可逆过程中的问题分析。1、这里有二个成可逆的动态平衡过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过概念理解。 程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？ 通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间 合作解疑 变化图像。 并结合所学速率知识，联系反应 学生讨论，数据分析， 通过数形结合，将 数形结合理解问题。 微观问题直观化， 快慢的问题。 增强学生对知识的【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化 理解。 学平衡的相关知识体系。 【板书】二、化学平衡 1、定义 引导学生阅读课本，并解决所提问题。概念的理解： 前提： 实质： 外观的表现： 此化学反应进行到最后，混合物中 18含 O 的粒子有 。 2 、在密闭容器中进行反应： X2(g) ＋ Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条 件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有 可 能 是 ( ) 1 1－－A．Z 为 0.3 mol·LB．Y2 为 0.4 mol·L －1 －1 精讲点拨 当堂反馈 阅读课本，思考问题 根据概念，反向理解问题。在定义中 发现问题，增强理 解，从而形成对概 念的完整的认识。 3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时， 认真思考，解决问题 及时反馈所学概念， 下列说法正确的是（ ） 在题目中寻找关键 A、N2 和H2 不再化合了 词，加深对概念的 B、N2、H2、NH3 的浓度相等 理解并形成解题的 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而 平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3 的浓度保持不变 4、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( 基本思路。 拓展提升 ) A.A 生成的速率与 C 分解的速率相等B.A、B、C 的浓度不再变化 C.单位时间生成 n molA 同时消耗 3n molB D.A、B、C 的分子数之比为 1：3：2 1、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ） A.1 个N≡N 键断裂,同时有 3 个H－H 键形成 B.1 个N≡N 键断裂,同时有 3 个H－H 键断裂 C.1 个N≡N 键断裂，同时有 6 个N－H 键断 裂 D.1 个N≡N 键断裂,同时有 6 个N－H 键形成 2 、下列说法中可以充分说明反应: P( 气) +Q(气) R(气)+S(气) , 在固定体积 认真思考，讨论问题 拓展思考，锻炼学生思维，将学习目光从单纯的定义记忆，拓展至定义理解几定义解析上。 拓展延伸 精讲点拨 恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和S 的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 讲解化学平衡状态的判断方法。从定义及可 逆反应的特征入手分析，总结出直接判断和 认真思考，整理笔记 间接判断的分析方法。 【板书】判断方法 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反生反应 A（S）+2B（g） C（g） 寻根究底，在本质上理解问题并形成完善的知识体系。 拓展提升 独立解决问题 及时强化所学知识， 固化分析问题的基 本思维方式。 +D（g），当下 列物理量不再变化时，能够表明该反应已达 平衡状态的是（ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A 的物质的量浓度 D、气体的总物质的量 讲述平衡球的基本原理，思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？讲解实验器材，学生分组实验，注意观察和分析总结问题。 合作解疑 认真思考，动手实验 。培养学生的动手能注意观察实验现象， 力和合作探究解决 精讲点拨 知识总结 讲解化学平衡移动的基本定义。影响化学平衡移动的因素：温度、 反应物浓度、压强等 。人们可以利用化学平衡的移动规律控制化认真听讲，能联系日初步了解平衡移动， 学反应进行的程度，这对于化工生产来说具常生活去体会知识。 能够与日常生活相 有十分重要的意义。 联系，形成良好的 根据板书所写内容，总结本课内容，形成完世界观和人生观。 整的知识体系 完善知识体系，增 积极思考，认真听讲。强知识记忆和理解。 并讨论原因。得出结问题的能力，并通 论：冷水中温度降低，过实验激发学生的平衡被破坏，新的条学习兴趣。 件下达到新的平衡 NO2 浓 度 减 小 ， N2O4 浓度增大， 颜色变浅。热水中温度 升高，平衡被破坏， 在新的平衡 条件下 NO2 浓 度 增 大 ， N2O4 浓度减小， 颜 色加深。
高中化学《化学反应的限度》优质课教学设计、教案
