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2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练
氧化还原反应计算中的应用
一、选择题
1、在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有
2－
0.01molX2O7的溶液后，Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，则反应后X元素
的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案：B
解析：假设反应后X元素的化合价为＋m价，根据得失电子数相等，得0.078×1＝0.009×2＋0.01×2×(6－m)，解得m＝3。
2－2－2、已知M2On可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2On的还原产物中，
2－M为＋3价；又知100mLc(M2On)＝0.3mol·L－1的溶液可与150mLc(R2
－
)＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为( )
A．4 B．5 C．6 D．7 答案：D
－－12－解析：n(M2O2n)＝0.3mol·L×0.1L＝0.03mol，n(R)＝0.6mol·L
－1
×0.15L＝0.09mol，反应中M被还原，化合价降低到＋3价，R元
2－素被氧化，化合价升高到0价。设M2On中M的化合价为x，则2x＋2
＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，
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则有(n－1－3)×0.03mol×2＝[0－(－2)]×0.09mol，n＝7。
－2＋n－
3、R2On氧化成MnO－8在一定条件下可以把Mn4，若反应中R2O8变为
－RO2又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为4，
( )
A．1 C．3 答案： B
解析： Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，1 mol氧化剂所得到的电子是2 mol×5÷5＝2 mol，即R在反应中得到1个电子，因此反应前R的化合价是6＋1＝＋7价，则n＝2，故B项正确。
4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 答案：B
解析：根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的
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B．2 D．4
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化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049 mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10
－3
L×0.020 mol·L－1×5，解得x≈1，故羟胺的氧化产物为N2O。
n－n－5、已知S2O8和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8在一
n－2－定条件下可把Mn2＋氧化为MnO－4，若反应后S2O8被还原生成SO4，又
－知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2On8中的n和S元素化
合价分别是( )
A．2，＋6 B．2，＋7 C．4，＋6 D．4，＋7 答案：A
解析：首先，根据S元素的最高化合价为＋6即可排除B、D项。Mn2
＋
－被氧化成MnO4，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，
n－－已知S2O8中含有过氧键，反应后生成SO24，过氧键中氧元素化合价
－n－2＋降低，S2On的离子数之比为5∶2，可写8为氧化剂，结合S2O8与Mn
－2＋－－＋出离子方程式：8H2O＋5S2On===2MnO4＋10SO2根据电8＋2Mn4＋16H，
荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。
6、将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO－3溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
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A．M C．M3＋ 答案： B
B．M2＋ D．MO2＋
解析： 根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5价变为x，则(5－x)×0.020 0 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝2，故B项正确。
7、含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA 答案： C
解析： 砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据
－3
1.50×10 g△→2As＋3H，产生的氢气在标准状况下体积为2AsH3――2
75 g/mol
3
××22 400 mL/mol＝0.672 mL，B项错误；由得失电子守恒，可得2
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1.50×10－3 g1
关系式As2O3～6Zn，，则和砒霜反应的锌的质量为×
75 g/mol2×6×65 g/mol＝3.90×10
－3
g＝3.90 mg，C项正确；由
As2O3→2AsH3→2As知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共18 mol，因As2O3为1×10－5 mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10
－4
NA，D项错误。 二、非选择题
8、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中
性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____ ____ 。其中氧化剂是________(填化学式)。
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2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应计算中的应用(含解析)
