钠知识点

钠知识点 一．钠单质 1．钠的物理性质 质地硬度 颜色 柔软 密度 熔沸点 其他 银白色、有金属光泽它的密度为0.97g／cm3比熔点为97.81℃、沸点是热和电的良导体 的金属 水的密度小，比煤油的密度大 为882.9℃ 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠迅速投到热的坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（不要近距离俯视坩埚） 2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 NaCl(白烟) ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ④与硫反应：2Na+S=研磨=Na2S ⑤与氢气共热：2Na+H2=Δ=2NaH (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象： ① 浮：钠投入水中并浮在水面上 ② 声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。 ③ 游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失. ④ 红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 1 钠知识点 钠与水，酸，醇反应的剧烈程度对比？钠与苯的水溶液反应现象？ (4)钠与盐溶液反应：（不是和盐溶液发生置换反应） 先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：钠与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O=NaOH+H2↑----① CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2----② 合并①①得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ (5)金属钠露置在空气中的变化过程： 注意：钠与盐溶液反应都是先与水后与盐吗？ 不是。例如：钠与NaHSO4溶液就是直接反应。 银白色金属钠 潮解是物理变化还是化学变化？风化是物理变化还是化学变化？ 钠在空气中经历一系列变化的最终产物是什么?由此推断，钠的化合物大多数在空气中均不稳定，需密封保存。 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 金属 保存 Li(Li的密度比煤油小) 石蜡 Na、K 煤油 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K、白磷要放回原瓶。 注意：保存钠为什么不用汽油或者CCl4？因为汽油易挥发，CCl4密度大于金属。 4．钠的存在 存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以NaCl、Na2CO3、Na2SO4的形式存在。 5.各种钠用途： 2 钠知识点 Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂 NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 Na2O2：①漂白剂 ②供氧剂 ③氧化剂 Na2SiO3(溶液俗名：水玻璃/泡花碱)：①黏合剂 ②防腐剂、耐火材料 Na2SO4·10H2O（俗名：芒硝）：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂 Na2CO3：广泛用于制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物。 NaHCO3：①制药：治疗胃酸过多 ②发酵粉 ③制纯碱 Na2FeO4：高效净水剂 苯甲酸钠：防腐剂 6.钠着火用干燥的沙土来灭火。 钠与O2、CO2、H2O均可反应，所以钠着火市面上的任何灭火器均不能用。 二．Na2O、Na2O2 1．氧化钠和过氧化钠的基础知识大表格 比较内容 颜色、状态 氧的化合价 阴阳离子比 电子式 稳定性 生成条件 物质类别 与水反应 较不稳定 通过钠的常温氧化生成 碱性氧化物 Na2O + H2O==2NaOH Na2O 白色固体 —2价 1：2 氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价 Na2O2 淡黄色固体 —1价（过氧离子O22—） 1：2 较稳定 通过钠的燃烧生成 过氧化物（不是碱性氧化物） 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 3 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 钠知识点 与盐酸反应 用途 保存 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 用于少量Na2O2制取 密封保存 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 2. Na2O、Na2O2中关于数目的问题 ①阴阳离子个数比 ②1mol Na2O2分子中，错哪了？ ③Na2O2和CO2、H2O反应转移电子数 ④Na2O2与H2O、CO2反应的计算规律 ⑤ Na生成Na2O、Na2O2的生成条件和转移电子数的计算 例题： ①1mol Na2O2+CO2/H2O/HCl足量，转移电子数为NA。( ) ②1mol Na2O2+SO2/H2S足量，转移电子数为NA。( ) ③1mol Na在一定条件下与O2反应生成氧化物，转移电子数为NA。( ) ④4mol Na、Mg、Al分别与1molHCl溶液反应，产生气体比为1 ：1 ：1。( ) ⑤1molNa2O2分子中具有离子数目为3NA。( ) ⑥1molSiO2/NaCl/Fe分子具有XXX。( ) ⑦20g甲醛、H2、O2混合气体在空气中点燃充分反应后将产物通入Na2O2中，气体混合物质量减少12g，求原气体混合物中O2的质量分数为 。 ⑧ngCxHyOz在aL氧气中完全燃烧产物通入Na2O2中，增重mg，产生气体bL。若m>n，则 ⑨20gCO2和H2O混合气体通入过氧化钠中，质量减少12g，求混合气体在标况下的密度？ 3.氧化物的分类和相互对应关系 ①酸性和碱性氧化物的概念 ②酸性/碱性氧化物与金属/非金属氧化物的对应关系 4.Na2O2与非金属氧化物反应规律 Na2O2+最高价非金属氧化物==最高价盐+O2 Na2O2+非最高价非金属氧化物==最高价盐 4 钠知识点 三．Na2CO3与NaHCO3 1．Na2CO3和NaHCO3的基础知识大表格 俗名 碳酸钠 苏打、纯碱 通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶色、态 体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 水溶性 热稳定性 易溶于水 稳定，受热不易分解 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应 相互 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 白色粉未 溶解度较碳酸钠小 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 酸 加热或碱 NaHCO3 转化 2. 碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量分数计算 ①为测定Na2CO3和NaHCO3混合样品a g中Na2CO3的质量分数，下列方案不合理的是 A．将样品与足量的Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀干燥后的质量为b g。 B．加热样品待质量不变后，剩余固体质量为c g。 C．样品与足量硫酸反应，生气溶液蒸干后称量固体质量为d g。 D．样品与足量稀硫酸反应，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重e g。 ②为测定Na2SO3和NaHSO3混合样品a g中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是 A. 将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g 5