3、
（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不 同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢 钠溶液中溶解度很小）
表1 24小时内CO2溶解情况 气体样本 1 2 3 4 收集方法 向上排空气法 向上排空气法 排水法 排水法 2小时 13.7% 15.0% 15.3% 15.1% 24小时 35.7% 56.3% 94.2% 93.6% 实验室制CO2的化学反应方程式为 。 （得出结论）
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是 。 （实验反思）
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。 （1）向上排空气法收集CO2的纯度。
小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。 表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
集气瓶中预留水的体积 实验1 实验2 实验3 实验4 60mL 45mL 42mL 39mL CO2的体积分数 40% 30% X 26%
燃着的木条状况 灭 灭 灭 不灭 上表中X的值为 。
（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。
表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
排水法 1 2 3 4 35\ 43\ 43\ 43\ 排空气法 1'57\ 1'15\ 1'4\ 1'12\ ①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是 。 ②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。 31．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为 。（2）C实验中观察到的现象是 。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 （提出问题） 废液中含有什么物质？
（假设猜想） 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3
学生戊 可能有NaOH …… ………… （实验验证） 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 （结论）上述滤液中，还含有 ，没有 。
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一、选择题 1．C 解析：C 【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。
2．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着
氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。 【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．D
解析：D 【解析】 【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2?56982 xy0.2g56x98y==， 20.2g20.2gx=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g； 21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：21.4g?56?100%?11.2g
56+17?3FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g； FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO； FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 72987.2gz727.2g=，z=9.8g 98z9.8g+9.8g?100%=19.6% 硫酸的质量分数为：
100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
2CO+2Fe(OH)3ΔFe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为m
Δ2CO+2Fe(OH)3Fe+FeO+3H2O+2CO256214 m21.4g56m=，m=5.6g 21421.4g故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选D。
4．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
MgO?2HCl=MgCl2?H2O溶液增加质量
409540MgCO3?2HCl=MgCl2?H2O?CO2?溶液增加质量
8484?44=4044可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x，则
MgCl2溶液增加质量9540 x150g-142g=8g9540= x8g解得x=19g；
19g?100%?12.7%。 该溶液的溶质质量分数为：
150g故选：C。 【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
5．D
解析：D 【解析】 【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
中考化学二模试题和答案
