设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。
(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4
的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。
(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
参考答案
1．D 2.D 3.B 4.D
5．(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或其他合理答案) 高温
(2)CaCO3===== CaO＋CO2↑ (3)CO2＋H2O=== H2CO3
(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
一定条件
6．(1)原子 (2)CH4＋H2O===== CO＋3H2 (3)2 C、H 7．B 8.C
9．H2O＋Cl2=== HCl＋HClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 10．(1)0.04
【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL盐酸生成0.04 g氢气，第三次加入15 mL盐酸还能生成并且只生成0.02 g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL对应0.04 g)类推，而得出m为0.04 g。
(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g，设需要锌的质量为x。
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ 65 2
x 0.1 g
65x＝，x＝3.25 g 20.1 g
10 g－3.25 g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%。
10 g答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 点燃
11．(1)2Mg＋CO2===== 2MgO＋C 置换反应 (2)＝ 物质转化过程中元素质量守恒 12．(1)H2SO4
【解析】向H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH逐渐变大，当pH等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的H2SO4与NaOH发生反应。
(2)40 g
【解析】由图乙中pH的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g－50 g＝40 g。
解：设100 g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。 MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120 80 58
x 40 g×20% y
120x8040 g×20%＝，＝ 8040 g×20Xyx＝12 g，y＝5.8 g
12 g该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是×100%＝12%
100 g答：略 (3)Na2SO4 (4)如下图。
【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g起开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生了5.8 g沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。
身边的化学物质
课时7 空气 氧气
基础巩固
1．(2016·泰安改编)下列关于空气的说法不正确的是( ) A．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等 B．空气的主要成分是氮气和氧气 C．食品包装中充入氮气防腐
D．稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯 2．(2016·桂林)下列应用，利用了氧气物理性质的是( ) A．工业上用空气制氧气 C．氧气供潜水员呼吸
B．用氧气气焊金属 D．用氧气炼钢
3．(2016·荆门改编)下列与氧气有关的说法中，正确的是( ) A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．在空气中点燃镁条，火星四射
C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾 D．可以用带火星的木条检验氧气、氮气、空气
4．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式：____________________________________。 (2)硫在氧气中燃烧的现象是_______________________________________。Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)_______________________________________。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：_______________________。
能力提升
5．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( ) 选项 A B C D 化学反应事实 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 影响化学反应的因素 反应物的浓度 反应温度 催化剂 反应物的种类 6.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
7．(2016·常德节选)实验探究是科学探究的重要形式，请参与“测定空气里氧气的含量”的探究活动并回答问题：
(1)A装置是教材设计的“测定空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是
水和________(填物质名称)。
(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是________________________(任答一点)。
(3)B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为______________________________。
(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是____________________________________，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是__________________________________________(任答一点)。
强化培优
8．(2016·东营改编)实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
(1)仪器a、b的名称是：a__________，b__________。
(2)实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为__________(填字母序号)，该发生装置的不足之处是__________________________，该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)下面是利用装置H收集气体的操作，正确的实验操作顺序是__________(填序号)。 ①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽 ②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________________________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________(填装置序号)。利用装置B制取氧气实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是______________________________________。
9．小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)
2017年中考化学总复习：一轮课时作业(含答案)
