高三化学练习
注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答题前，请务必将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Cl-35.5 K-39 Cr52 Mn55 Fe-56 Cu64 Br 80
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。 D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. S2- 结构示意图：B. HClO的电子式：
C.丙醛的结构简式： CH3CH2COH D.中子数为10的氟原子： 109F
3.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( ) A.Ca (ClO)2溶液中： K+、 Na+、NO3-、 Cl- B.Fe (OH)3胶体中： Na+、H+、Cl-、I- C.空气中： H2、 HCl、 NO、NH3
D. 无色透明溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、SO42- 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3 具有两性，可用于制作耐高温材料 B. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白
1
D. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化
5.实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙制备Al(OH)3 C.用装置丙进行过滤操作 D.用装置丁灼烧Al2O3
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++NH4++HCO3- +2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B. NaClO 溶液与HI溶液反应： 2ClO -+2H2O+2I -=I2+Cl2↑+4OH- C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4+8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH -+Al3+ +2 SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B.简单离子半径：X>Y>Z
C. X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点
D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：1
8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
2
A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4 9.在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是 A. SiO2B. Al2O3C. FeS2 D. Fe3O4
SiCl4 NaAlO2(aq) SO3
H2SO4
无水FeCl3 Si
Al(OH)3
FeCl3(aq)
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值
B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2- C.图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大 D.图丁表示某吸热反应的能量变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得0分
3
11.一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。 下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A. 甲的化学式是C10H11NO4
B. 甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上 C. 甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙与足量 H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是( ) 选项 A B 测量氯水的pH 探究正戊烷(C5H12)催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 pH试纸遇酸变红 实验目的 实验方法 相关解释 C 实验温度对平衡 移动的影响 D 用AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 AlCl3沸点高于溶剂水
4
13.亚砷酸H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，其中四种含砷微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示(一种曲线代表种微粒)。下列说法中，不正确的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式： AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B. pH=12.8 时，c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH= 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2 c(HAsO32-) + 3 c (AsO33-)=c(H+)
D.pH=9.2时，在H2AsO3- 和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-) ：c(H3AsO3)=l：l 4. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)， 图I表示200℃时容
器中A、B、C物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1 B.图II所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH>0， 且a=2
C.若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He， 重新达到平衡前v(正)>y(逆) D. 200℃ 时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时， A的体积分数小于0.5
非选择题
15.(12分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用，某含砷元素(As)的工业废水经如下图流程转化为粗As2O3
5
江苏省淮阴中学2024届高三上学期开学练习化学试题
