第二节 分子的空间结构
1．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（ ） A．CH4为正四面体形 C．H2O为V形
B．CO2为直线形
﹣
D．CO32为三角锥形
2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2 D．S原子采用sp3杂化
3．某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示，根据以上信息判断，下列叙述错误的是（ ）
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X是H3BO3，H3BO3中B的杂化是sp2
C．过程③和过程④各产生1mol H2时转移的电子数相等
D．0.25mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4L H2的还原能力相当（还原能力即生成H+失去电子的量）
4．下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．PCl3分子是非极性分子
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．ClO4的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 5．下列分子中，其空间构型说法错误的是（ ） A．NH3的空间构型属于三角锥形
﹣
B．CH4、白磷（P4）的空间构型都属于正四面体形 C．苯、甲苯中所有的原子都共平面 D．乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面
6．有机金属化合物三甲基铝（结构简式为）常用作烯烃聚合的催化剂、引火
燃料。该物质遇水爆炸，生成氢氧化铝与甲烷，化学方程式为Al（CH3）（OH）3+3H2O═Al
3+3CH4↑。下列说法错误的是（
）
A．固态三甲基铝属于分子晶体
B．三甲基铝和氢氧化铝中Al原子的价层电子对数均为3 C．甲基的空间构型为正四面体
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液得到[Al（OH）4]时有配位键生成 7．下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（ ）
①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32和
﹣
﹣
SO42⑦BF3和Al2Cl6
﹣
A．全部 B．④⑥⑦ C．③④⑤ D．②⑤⑥
8．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模分子或离子的空间构型
型
A B C D A．A
H2O BBr3 PCl3 CO32
﹣
sp sp2 sp2 sp2 B．B
直线形 平面三角形 四面体形 平面三角形 C．C
直线形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 D．D
9．下列描述中不正确的是（ ）
A．AsH3空间构型为三角锥形 B．SiO2为V形的极性分子
C．S2Cl2所有原子均满足8电子结构 D．SiF4和SO42的中心原子均为sp3杂化
﹣
10．下列说法正确的是（ ）
A．非极性分子中一定含有非极性共价键 B．PH3、BF3、NF3均为极性分子
C．NF3中N﹣F键的键角大于NH3中N﹣H键的键角 D．SF6分子的空间构型为正八面体
11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）
A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3 B．甲烷的键角是109°28'，白磷（P4）的键角也是109°28' C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
12．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法正确的是（ ） A．NH3、BF3、BeCl2 均为缺电子化合物 B．NH3的键角大于BF3的键角
C．BF3与NH3反应时，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子 D．可以通过晶体X射线衍射实验测定NH3、BF3的结构 13．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（ ） A．sp
B．sp2
C．sp3
D．不确定
14．下列叙述正确的是（ ） A．CS2为V型极性分子
﹣
B．ClO3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32的中心原子是sp2杂化
﹣
15．下列描述中正确的是（ ）
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第二节 分子的空间结构作业(1)
