2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：钠镁及化合物(含解析)

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：钠镁及化合物（含解析）

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练

钠镁及其化合物

一、选择题

1、Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( )

A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 mol B.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同

D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子

解析：选B 过氧化钠与水、二氧化碳的反应均是Na2O2自身的氧化还原反应,所以0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1 mol,故A项正确;SO2具有还原性,Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4,故B项错误;Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分,由此可知两溶液的质量相同,则NaOH的物质的量浓度相同,故C项正确;Na2O2与Na2S的摩尔质量相等,而且过氧化钠中含有阳离子与阴离子的数目之比为2∶1,所以等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子,故D项正确。 2、一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3

B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

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C.一定量的Na2O2为78 g

D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

解析：选B 如果41.8 g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39 mol,则其不可能恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8 g固体物质中,含Na2CO3的物质的量为x mol,Na2O2的物质的量为

y mol,则有106 g·mol-1×x mol+78 g·mol-1×y mol=41.8 g,2(x+y)

mol=1 mol·L-1×1 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B项正确;根据钠元素守恒,可知n(Na2O2)= n(NaCl)= n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的质量为39 g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。 3、下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠

B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

解析：选C。镁能与二氧化碳反应，故金属镁着火，不可用二氧化碳灭火。

4、工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )

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甲

乙

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

解析：选B A项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液为碱性溶液,再通入二氧化碳,可以达到实验目的,错误;B项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C项,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中盛放NaHCO3,大试管中盛放Na2CO3,错误;D项,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以依次加过量BaCl2除去S,然后加NaOH除去Mg2+,用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸要在最后加入,除去过量的NaOH和Na2CO3,错误。

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5．下列说法不正确的是( )

A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B．高压钠灯发出的黄光射程远，故常用于道路与广场的照明 C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 解析：选D。硅可用于制备半导体材料，不能制备光导纤维，D项错误。

6．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，HCO－3水解程度增大，溶液碱性增强。

7．纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家

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中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )

A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

解析：选A Na2CO3与酸反应分步进行,首先反应生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2和H2O,产生气体,而NaHCO3中加入酸立即放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可判断,A项正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B项错误;纯碱和小苏打都能与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3白色沉淀,无法区别它们,C项错误;Na2CO3稳定,受热一般不分解,NaHCO3不稳定受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O,也有固体残留物,所以无法区分二者,D项错误。

8．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2 沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

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