初级中学化学重要资料难点学习知识重点情况总结（精简版卢克敏） - 图文

由天下分享时间：2024/12/2 15:07:53 加入收藏我要投稿点赞

（乙酸） CaO Fe3O4 水醋酸生石灰磁铁矿的主要成分铁锈主要红褐色难溶物质、可用酸来溶 Fe2O3 成分用于治炼金属铁黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原 CuO 成单质铜、可用酸来溶解白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否含有CuSO4 的金属反应置换出单质铜来水 CuSO4?5H2O 胆矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一蓝矾致，易风化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KMnO4 紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿色难溶于水有毒物，加热变成绿铜 CuO、H2O、CO2 +AgCI 白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3在鉴别题中用于检验Ag及—反应可生成它 CI +BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性用于检验Ba及 2— 钡盐么应可生成它 SO4 CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO 大理石无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢气；可HCI 盐酸性。能使指剂变色，能与多种物质反应用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一稀H2SO4可用于与金属反应H2SO4 种酸、能与多种物质反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱白色固体常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 2+4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色； 2+3+凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶于水的碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 ,.

物质的溶解性 1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结

一、三个置换反应规律 1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二) 条件：

1单质为氢气、单质碳 ○

2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 ○

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

规律：金属氧化物+H2 → 金属+H2O 金属氧化物+C →金属+CO2 二、三个分解反应规律 1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑ 要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三、四个化合反应规律 1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应) CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4.非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应] Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5.酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应） 3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5.三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。 2-SO4:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 2-CO3:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 2+

Ba：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 +

Ag：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 +

NH4：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）药品（H2O2）和二氧化锰（MnO2）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] [固（+固）]或[固+液] [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +O2↑ MnO2 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) 仪器P36 图2-17(如14的A) 装置或P111. 图6-10（14的B或C）用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条检验集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。是氧气；否则不是氧气淡蓝色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) 收集②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法方法 (密度比空气大) (密度比空气小) 用带火星的木条,平放验满在集气瓶口,若木条复(验纯) 燃,氧气已满,否则没满放置正放 ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；若“噗”的一声，氢否则没满气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯倒放正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管注意底部使试管破裂) 事项 ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集解计算题

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算；②根据化学方程式进

行计算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量

溶质质量分数 = ╳ 100%

溶液质量

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素相对原子质量╳原子个数

某元素质量分数= ╳ 100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%