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初中化学重难点
单质
氢气 金 硫 银 臭氧 H2 Au S Ag O3 氦气 钠 氯气 铁 钡 He Na Cl2 Fe Ba 氧气 硅 钾 铜 铂 O2 Si K Cu Pt 氮气 铝 钙 锌 锡 N2 Al Ca Zn Sn 碳（石墨、金刚石） 镁 红磷、白磷 汞 铅 C Mg P Hg Pb 化合物
氧化物 水 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 H2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O HNO3 H2CO3 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 盐酸 氢氟酸 HCl HF H2O2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 硫酸 氢硫酸 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 H2SO4 H2S 氢氧化钠 氢氧化铝 Cl- NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化铵 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N2O 亚硫酸 乙酸（醋酸） NaOH Al(OH)3 SO42- (NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 H2SO3 CH3COOH 氢氧化钡 氢氧化铜 CO32- (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 ZnCO3 FeCO3 Ag2CO3 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸银 Ba(OH)2 Cu(OH)2 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 酸 硝酸 碳酸 碱 氨水 氢氧化钙 氢氧化铁 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 NO3- NH4NO3 KNO3 NaNO3 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氢氧化钾 KOH 氢氧化镁 Mg(OH)2 盐 NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ba(NO3)2 硝酸钡 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Al(NO3)3 硝酸铝 Zn(NO3)2 硝酸锌 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁 Cu(NO3)2 硝酸铜 AgNO3 硝酸银
高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4 ,.
碳酸氢钙 碳酸氢铵 碳酸氢钠 磷酸氢二铵 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CH4 C6H12O6 硫酸铜晶体 磷酸钙 亚硝酸钠 羟基磷酸钙 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 乙酸（醋酸） 尿素 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙 磷酸二氢铵 CH3COOH CO(NH2)2 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 淀粉 (C6H10O5)n 有机物 甲烷 葡萄糖 乙醇（酒精） 蔗糖 C2H5OH C12H22O11 其他：氨气NH3 常见物质的俗名 名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 俗名 苏打、纯碱 天然碱、石碱、口碱 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰 NaHCO NaOH Ca(OH)2 一氧化碳和氢气 硫酸铜晶体 甲烷 水煤气 胆矾、蓝矾 沼气 CO和H2 CuSO4·5H2O CH4 名称 氧化钙 固体二氧化碳 俗名 生石灰 干冰 化学式 CaO CO2 常见的化学方程式
化合反应
? 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 ? 木炭充分燃烧：C+O2? 木炭不充分燃烧：2C+O2? 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2
CO2 2CO
SO2 Fe3O4
2P2O5
? 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2
? 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 ? 镁在空气中燃烧：2Mg+O2? 铜在空气中加热：2Cu+O2? 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2
2MgO 2CuO 2H2O
? 将CO2变成CO：C+CO22CO
? 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ? 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
? 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
? 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ? 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2
2HCl 2NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
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分解反应
? 汞在空气中加热：2Hg+O2
2HgO
? 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
2H2O+O2↑ ? 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2
K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4
2KCl+3O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ? 电解水生成氢气和氧气：2H2O
2H2↑+O2↑
CaO+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑
? 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3? ? ? ?
? 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑
? 氢气还原氧化铜：H2+CuO? 木炭还原氧化铜：C+2CuO? 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
? 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑） ? 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 金属与稀盐酸的反应
? 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
? X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） ? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ? 金属与稀硫酸的反应
? 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
? X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） ? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ? 金属与盐溶液的反应
? Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
? K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，
然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ? 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2? ? ? ? ? ? ?
2MgO+C
复分解反应
NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐与稀硫酸反应：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑ 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 其他常见的反应：
? NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
? CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ? BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ? BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） 证明NaOH变质的三种方法：
? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ? Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
? Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
? Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ? 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
? 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ? 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
? 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
? 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
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非基本类型
? 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO? ? ? ? ?
Cu+CO2
甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
常见反应的现象
化学方程式 C+O2CO2 反应现象 备注 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中S+O2SO2 燃烧发出蓝紫色火焰 ②放热 ③生成有刺激性气味的气体 ①产生大量白烟 4P+5O22P2O5 ②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 ②应用：发令枪 ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖2H2+O22H2O 锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 ②放热 ③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 ①发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO ②放热 ③生成白色固体 红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO 可用来除去混合气体中的氧气 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 ②应用：信号弹 ①点燃氢气之前必须验纯； ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2 钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
初级中学化学重要资料难点学习知识重点情况总结（精简版卢克敏） - 图文
