秘密★启用前
2021届高三毕业班第一次阶段检测
化 学 试 题
第I卷（15小题，共45分）
2020.10.18
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 F－19 S－32 Ni－59 Zn－65 Ag－108
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．勤洗手并经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4 B．H2O2 C．NH3·H2O D．NaClO
2．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．NaOH电子式：
C．中子数为10的氧原子： 188O
B．CO2的结构式：O－C－O D．H＋的结构示意图：
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D．河流入海处易形成沙洲
4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体 C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D．用装置丁制取乙酸乙酯 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol羟基(－OH)所含的电子总数为9 NA B．标准状况下，22.4 L的苯所含分子数为NA
－
C．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2 NA D．一定条件下，2 mol SO2和l mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2 NA 6．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A．打开盛装NO的集气瓶 B．向品红溶液中加入Na2O2 C．将木炭放置于盛有NO2的容器中 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．N2→NO2→NO B．NaOH→Na2O2→O2 C．SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
8．反应：Cr2O72＋3SO32＋aH+＝2Cr3+＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
－
A．Y是SO42 B．a＝8
－
C．Cr2O72被氧化 D．生成1 mol Cr3+时有3 mol电子转移
9．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是
－－
A．过程b、j、c属于“氮的固定” C．过程j可能为汽车尾气的处理过程 10．下列指定反应的离子方程式正确的是
－＋
A．亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3＋O2＝2SO42＋4H
－－
B．用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH＝2NO3＋NO↑＋H2O
－＋－＋
C．0.1 mol·L1 AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]＋4NH4 D．实验室中制备Cl2：MnO2＋4Cl＋4H
－
＋
B．过程a、l、f为非氧化还原反应 D．过程h说明NO2为酸性氧化物
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋－－＋
A．使酚酞变红的溶液：Na、NO3、CH3COO、K B．
KW－12－1＋－－2－
＝10 mol·L的溶液：Na、MnO4、SO4、I
c?H??＋
＋
－
－
C．无色透明溶液：Al3、K、HCO3、Cl
＋－＋－－－
D．c(Fe3)＝1.0 mol·L1的溶液：Mg2、SCN、SO42、NO3
12．1919年，英国物理学家卢瑟福用α粒子（即氦核2He）轰击非金属原子zX发现了质子：
42414He＋zX→Z?1Q＋1H。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法
14A1正确的是
A．zX原子核内中子数与质子数之比为7∶3 B．X、Q的简单氢化物稳定性：X A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 14 14．油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为： 2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断 正确的是 － A．反应的离子方程式为2A13+＋3CO32＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．发生的反应为氧化还原反应 C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 15．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是 A．1 mol配离子中含有的π键的个数是6 NA B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 第II卷（5大题，共55分） 二、非选择题 16．（8分）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。 （1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有_________（填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同），SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有_________。 （2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为_________（填化学式，下同），氧化产物为_________。 （3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。 ①当该反应中有0.1 mol电子转移时，则生成ZnS2O4_________g。 ②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为_________。 17．（14分）氧化还原反应在科技活动和生产生活中都有很重要的研究价值。 －－ Ⅰ．已知有如下反应： ①2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl； －－ ③2MnO4＋10Cl＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 （1）判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_________。 －－－－ （2）若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应中的_________离子作为氧化剂。
2021届高三毕业班第一次阶段检测化学试题(含参考答案)
