金 属 的 性 质 

金 属 的 性 质

一、选择题：

1、列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ( )

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

2、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指 （ ） A． 熔点高

B． 延展性好

C． 有金属光泽

D． 化学性质稳定

3、利用“→”上方的试剂可实现下列各物质间转化的是 （ ） A．

Cu

CuCl2

Na2CO3

B．

K2CO3D．

Cu（OH）2

KOH NaOH

C．

Na2SO4

4、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是 （ ）

A． ①稀硫酸 ②硫酸铜 C． ①稀盐酸 ②硫酸亚铁

B． ①稀盐酸 ②硫酸锌 D． ①稀硫酸 ②氯化镁

5、下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。正确的选项是( ) ①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④

6、“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： ①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；

②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银． 为达到回收铜银的目的下列方案合理的是（ ）

A. 用金属铁提炼出铜银。B先用铜提炼银，在用铁提炼铜。 C.用铁提炼铜。 D用铜提炼银。

7、除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．CO2（HCl） 混合气体通过澄清石灰水后干燥 B．CuO（炭粉） 混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干 C．NaCl溶液（CaCl2） 混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤 D．NaOH溶液（Na2CO3） 混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤

8、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是 （ ）

A． 四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B． 四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C． 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D． Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：9、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

10、在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出右图 所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中，正确的是 （ ） ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg= Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65 ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1 A.①② B. ②③ C.③④ D. ①④

二、填空题

11、钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。 请回答下列问题：

(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ；

(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;向反应后

溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为 ；

(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色

沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀。产生蓝色沉淀的原因是 (用化学方程式解释)。

12、日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？

经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：

水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质----硫化汞．

依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：

（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是 ；

（2）小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室；

（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是 （用化学方程式表示）

13、2015年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发． 仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中的 ，其主要成分是 （填符号）； （2）从文中信息可以看出，青铜具有

A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是 ．

14、济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是 ； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用 ；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．

三、实验

15、氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是_______________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；

②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。

(2)、某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下： 结合流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；

②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________； 请设计简单方案来证明你的推断：

_____________________________________________________________________。 16、化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾

MnO和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3 2 2KCl＋3O2↑）制取氧气。

△ (1)实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验： 实验1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥、称得沉淀质量为

5.74g

小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水 甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

MnO2 2KCl2KClO3 ＋3O2↑ KCl＋AgNO3 AgCl↓＋KNO3

△

推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓ 物质转化关系和质量比例关系。

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？

（ 要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）

(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。

你赞同乙同学的观点吗？说明理由： 。