※精 品 试 卷 ※
离子浓度大小比较
李仕才
离子浓度大小比较 知识精讲：
一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离
2、水的电离
3、盐类水解
二、理解四种守恒关系
例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。 1、电荷守恒： 。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。
3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na)：n(CO3)＝2∶1，推出：
4、质子守恒：由水电离出的c（H）水=c（OH）水。得质子守恒关系为：
三、考虑两个特定的组合： 当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。
四、分析思路：
典型例题类型：
一、单一溶液离子浓度比较：
例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）
+－－
A．C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）
－+－
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（H）＞C（OH）
－+－
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＝C（H）＞C（OH）
－－+
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（OH） ＞C（H）
例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
-++-+-+-A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
+-+--++-C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
※推 荐 下 载※
+
―
+
2―
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-1
例3：在0.1 mol·L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
+-+-++--2-A．c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＋C(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋c(CO3) +--++-2- C．c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D．c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)
二、混合溶液离子浓度比较
－1－1
例4、100 mL 0.1 mol·L醋酸与50 mL 0.2 mol·L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
＋－－＋＋－＋－
A.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋－＋－＋－－＋
C.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH) D.c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
-1-1
例5：将0.2 mol·L CH3COOK 与0.1 mol·L盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
--+--+
A、c(CH3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
--+--+
C、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
+-+--++- A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞c(OH) B． c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
-++--+-+
C． c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞ c(OH) ＞c(H)
三、不同溶液同一离子浓度的比较
例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH
+
溶液由水电离出的c(H)浓度之比( )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是（ ）
一
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>①
+
C．溶液中c(H)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 （ ）
+——+
A．a点处： c（Na）> c（CH3COO）> c（OH）>c（H）
+—
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）
※推 荐 下 载※
+
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C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na） D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时： c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
强化训练：
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
-++
A. c(OH)＞c(H) B.c(NH3·H2O)+c(NH4)=0.1mol/L
+-+-++
C.c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H)
2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
+－2－++－－2－
A、c(Na) =2c(HS) +2c(S) +c(H2S) B、．c(Na) +c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
+2－－－－－+
C．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H)+c(H2S)
3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
+---+
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B． c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)
---+-+
C． c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
－+
5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na)，则下列关系式中正确是（ ）
+－+－
A．c(H) > c(OH) B．c(H) = c(OH)
－－
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L
6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol?LNaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ） A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D.c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)
7、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
-2--2-A．c(HCO3)略大于c(CO3) B．c(HCO3)等于c(CO3)
+2---2-C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和 D．c(HCO3)略小于c(CO3)
8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
-+-+
A．c(HCOO)＞c(Na) B．c(HCOO)＜c(Na)
-+-+
C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系
9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ） ．．．
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
-2-C．c(OH)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大
※推 荐 下 载※
+
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―1
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【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案
