漳州立人学校2020届高三上学期第3次月考
化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第I卷(选择题 共51分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共51分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C. 明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A、HCl B、NaOH C、CuSO4 D、 K2SO4
3．镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是 （ ） A. MgO B. Mg和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C
4. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( )
A. 4mol/LHNO3 B. 3mol/LHCl C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 5．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( ) ．． A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3
6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1 mol Na2O2晶体中离子总数为4NA
14
B.2.24 L CH4分子中所含中子数为0.8NA
-1+
C.0.1 L 3 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NA D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
7. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
＋2＋－2－
A．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4
＋2＋2－－
B．加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg、SO4、HCO3
3＋－1＋3＋－－
C．c(Fe)＝0.1mol·L的溶液：H、Al、I、SCN
＋＋2－－
D．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na、K、SiO3、NO3
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
3+－+
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4 NH3·H2O＝AlO2+4 NH4
+－3+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe+NO↑+2H2O C．一小块钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
－2+－
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O 9．下列说法正确的是( )
．．①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封； ②金属锂保存在煤油中；
③金属钠不可以保存在煤油中；
④硝酸溶液、硝酸银溶液和新制的氯水保存于棕色试剂瓶中
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
+
－
（ ）
10．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
( )
A．Na2CO3和NaOH B． Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3
11．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( )
A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B．用乙装置可制得金属锰
C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 12．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入Ba( NO3 )2溶液中
13. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是( ) A．Fe(OH)2、Al(OH)3 B．Fe(OH)3、Al(OH)3 C．Fe2O3、Al2O3 D． Fe2O3
14．实验室可用NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
15.在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其充分反应，Na2O2增重6g，则原混合气体中CO和H2的质量之和为（ ）g。
A．10 B．8 C．6 D．4
16. 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中， 产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的
沉一组物质是 淀量
A B C D
X H2S HCl NH3 AlCl3 17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 NaOH X物质的量 溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜
的质量为（ ）g。 A．16 B.32 C.64 D．无法计算
第II卷(非选择题 共49分)
18.（13）Cl2、SO2、CO、NO2、NO等都是有毒的气体，不能直接排放到大气中。
（1）Cl2可用碱液吸收；用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式
为 。
实验室制取氯气的方程式为 ，
实验室制取的Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl。
（2）汽车尾气主要是NO、CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少NO的污染，其
化学反应方程式为 。
（3）NO2、SO2是造成酸雨的主要物质，实验室用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，请写出实验室
制取SO2反应方程式 ；
请写出SO2通过新制氯水发生的反应方程式 。 （4）将NO2和NO混合气体通过NaOH溶液，即可将二者除去；请写出相应的方程
式 。
19.（10分）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，是回答下列问题： （1）若铁粉混有铝粉，最佳的除杂试剂和操作是（ ）
A NaOH溶液，过滤 B HCl溶液，过滤 C浓硝酸，过滤
（2）过量的铁和极稀的硝酸反应，产物中有NH4NO3和Fe（NO3）2，有学生认为溶液中有3+3++
Fe，那么他可用 试剂检验，若溶液呈血红色，则有Fe；至于NH4该如何检
+
验？请你帮他完成检验NH4实验操作 。 （3）铜不与稀硫酸反应，却可与稀硝酸反应，请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。
20．(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、
CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：
已知：常温下，溶液中的Fe、Zn、Fe以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，
7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
A.将矿石粉碎 B.提高浸取温度 C.适当增加硫酸的浓度 D.搅拌并适当延长
浸取时间
ZnO和硫酸反应的离子方程式为
3+
2+
2+
（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
（3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
3+3+
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至 ～ （填范围），促进Fe水解完全。Fe
水解反应的平衡常数表达式K＝
21．(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．
实验操作和现象：
操 作 现 象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 (1)A 中反应的化学方程式是____________________________________________． (2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性．
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________ ________________________________________________________________________. (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________． ②进行实验，B中现象：
甲 乙
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________.
大量白色沉淀 少量白色沉淀 均未发现白色沉淀溶解 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是：SO2与可溶性钡的强酸盐________（填能或不能）反应生成BaSO3沉淀。
福建省漳州立人学校2020届高三化学第三次月考试题(无答案)
