“氯离子的检验”教学设计
11化学班 米丹丹 学号 05
一、基本介绍
高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的容。
二、教学目标
1、 知识与技能
（1） 掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 （2） 通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能
力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法
（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。 （2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。 （2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
三、教材分析
氯及其化合物知识作为第四章第二节教学容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
四、教学对象的分析
（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
（3）认知方式：由感性到理性为主。
（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。
五、确定教学媒体
1、实验用的仪器：5支试管、滴管、试管架
2、实验用的药品：稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、
蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸
六、设计思路及教学过程
老师活动 学生活动 设计意图 【导入】：上一节课我们学习了氯气的物理性 质和化学性质，知道了日常生活中，自来水 1．让学生回忆和巩固上节课所学氯气的知识。 厂是用氯气来对自来水进行杀菌消毒的。 【提问】：请问有哪位学生还记得用氯气来给自来水消毒的原理呢？ 【学生回答】：氯气溶于水生【老师追问】：那其中的次氯酸有什么性质成：HCl和HClO 呢？ 【学生回答】： 强氧化性、不稳定性 【老师】：请大家仔细想一下生物中共同存在【学生回答】： 的离子是什么呢 氯离子 【老师引入】：那存在于溶液中的氯离子该如学生打开课 2、让学生大概熟悉课本何进行检测呢？这节课，我们一起来学习氯本，认真预习中的实验 离子的检验，请同学们将课本翻到80页，预实验 习实验4-6. 【板书】4.2氯 二、氯离子的检验 【老师述】：首先，请同学们回忆一下，初【学生回答】中阶段我们学过的，检验Cl-的方法是什么？ 往溶液滴加几嗯，很好。进入溶液的Ag会与溶液中存在的Cl－反应，生成白色沉淀AgCl。通过沉淀的产生来证明溶液中含有氯离子。 [板书] 1．反应原理 Ag+ + Cl－ == AgCl↓ +1.对初中学过的容进行复习，巩固Cl-离子检验的方法，为新容的学习做好准备。 滴氯化银，若产生白色沉淀则证明溶液中含有氯离子。 3、 培养学生观察能力，增加课堂趣味性，提高学生上课的积极性 相信大家都已经把实验阅读完了。在我们实验室中，一般是使用AgNO3溶液来检测。其原理是AgNO3溶液中的银离子与溶液中的氯离子结合，形成一种白色沉淀AgCl.这种沉淀不溶于硝酸中。口说无凭，我们下面做实验，来一起探讨。 4、通过演示实验中产生【教师实验】：现在桌上的试管架上放的5支【学生活动】：试管中老师已经提前装好了实验所需的溶学生认真观察液。其中老师可以告诉你们的是，1号试管实验现象 装有稀盐酸、4号试管装的是自来水、5号试管装是蒸馏水。剩下的NaCl溶液、Na2CO3 溶液是分别装在2号和3号中的哪一支试管，老师现的现象，说明CO3-也会与Ag+反应生成沉淀，激发学生的学习兴趣和对这个知识点的好奇心。
“氯离子的检验”教学教案
