2020届高三化学考前冲刺突破：
——化学反应原理综合题
【解题技巧】
1．明确利用盖斯定律计算反应热的“四步骤”
2．化学平衡状态的判断
(1)两方法——逆向相等、变量不变
①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。
②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。
(2) “三关注”
①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压还是绝热容器； ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 3．化学平衡移动的判断方法 (1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡
移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v′
正
和v′逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。 (2)依据浓度商(Q)规则判断
通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方
向。
①若Q＞K，平衡逆向移动； ②若Q＝K，平衡不移动； ③若Q＜K，平衡正向移动。 4．化学平衡常数与转化率的计算 (1)牢记一个万能模式(“三段式”法) 如mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度
分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡过程中消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0 变化/(mol·L－1) mx nx px qx 平衡/(mol·L－1)a－mx b－nx px qx ?px?p·?qx?qK＝。
?a－mx?m·?b－nx?n(2)掌握三个百分数
n?转化?c?转化?
①转化率＝×100%＝×100%；
n?起始?c?起始?
②生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝
产物实际产量
×100%；
理论产量
某组分平衡量
③平衡混合物某组分的百分含量＝×100%。
平衡总量5．解答化学平衡图像题的四步骤
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
【核心知识】
1．(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
1N2(g)＋①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为□3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
2相同(填“相同”或“不同”)，②过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应热□
3反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径原因是□无关。
(2)利用CO、CO2和H2，在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H 436 343 1 076 465 413 E/(kJ·mol－1) 4－99 由此计算ΔH1＝□kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，5＋41 kJ·mol－1。 则ΔH3＝□
2．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) Δ
H＜0。回答下列问题：
6AB(填字母，下同)。 (1)能说明该反应已达平衡状态的是□A．CO2的体积分数保持不变
n?CO2?
B．体系中的值保持不变
n?H2?
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内有n mol H—H键断裂，同时有n mol O—H 键生成
n?CH3OH?
7D。 (2)下列措施能使的值增大的是□n?CO2?
A．升高温度
B．恒温恒容下，充入He C．使用高效催化剂
D．恒温恒容下，再充入2 mol CO2、3 mol H2
(3)反应10 min时体系达到平衡状态，此时CO2的转化率为25%，80.075 该反应的反应速率v(H2)＝□mol·L－1·min－1，反应的平衡常90.198(保留三位有效数字)；若使K的值变为1，则应采取数K＝□10C。 的措施是□A．增大压强 C．降低温度
B．恒压下加入一定量H2 D．升高温度
3．(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯(ClNO)，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表： 反应 热化学方程式 平衡常数
2020届高三化学考前冲刺突破：化学反应原理综合题【解题技巧、核心知识、题组训练】
