1. 实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2 : MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2. 实验室制Cl2时，用NaOH溶液处理尾气:
Cl2＋2OH－═Cl－＋ClO－＋H2O
3. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2＋＋Cl2═2Fe3＋＋2Cl－
4. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2: 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－═6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 5．向FeI2溶液中通入少量Cl2: Cl2＋2I－═2Cl－＋I2
6. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理: Cl2＋2I－═2Cl－＋I2 7.氯气与水反应：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl - +HClO 8.稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋═BaSO4＋2H2O 9.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O 10.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2+ +OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O
11.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：
HCO3－ +Ba2++OH－ ═ BaCO3↓+H2O 12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO- ＋H2O＋CO2↑ 13.将Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ═ 4Na＋＋4OH－＋O2↑
14.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： ClO- + CO2 + H2O ═HCO3- + HClO 15. 小苏打溶液中加入烧碱: HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 16.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋6H═ 3I 2＋3H2O
－
－
+
1
17.蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2 后变成无色溶液：
I2 + SO2 + 2H2O ═ 2I- + SO42- + 4H+
18.淀粉KI溶液在空气中变蓝: 4I－＋O2＋2H2O ═ 2I2＋4OH- 19.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ═2 Fe3＋＋2H2O 20.KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因：
2MnO4? + 10 Cl－+16H+＝ 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
21．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该
反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O。
22.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，
溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 23.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：3Cl2+NaI+6NaOH═NaIO3+6NaCl+3H2O
24.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑
25.石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是6Cl2＋6Ca(OH)2 ═ 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
26.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O ═ CaCO3↓+ 2NH4Cl
27.高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ═ 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
28.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是：5Cl2 + 2CN- + 4H2O══ 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+
2
29.O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是：O3 + 2I－+ 2H+ ═ O2 + I2 + H2O
29. SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：SO2 + 2HClO3 ═ H2SO4 + 2ClO2 30.二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：NaClO3 + 2HCl ═ ClO2 + 1/2Cl2 + NaCl + H2O。
31、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
32、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 33、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 34、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 35、硫氢化钠溶液与碘反应：HS－+I2 S↓+2I－ 36、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 37、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 38、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
39、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
40、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H 41、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 42、硫化钠溶液在空气中生成黄色浑浊：O2+2H2O +2S2–=2S↓+4OH- 43、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 44、亚硫酸溶液中加入氯水： 45、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 46、亚硫酸溶液中加入双氧水：
3+
2+
+
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
3
高一化学离子方程式书写
