1. 实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2 : MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
2. 实验室制Cl2时,用NaOH溶液处理尾气:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
3. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
4. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2: 3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 5.向FeI2溶液中通入少量Cl2: Cl2+2I-═2Cl-+I2
6. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理: Cl2+2I-═2Cl-+I2 7.氯气与水反应:Cl2 + H2O ═ H+ + Cl - +HClO 8.稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4+2H2O 9.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: Ca2+ +2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O 10.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
HCO3- +Ba2++OH- ═ BaCO3↓+H2O 12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑ 13.将Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O ═ 4Na++4OH-+O2↑
14.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2: ClO- + CO2 + H2O ═HCO3- + HClO 15. 小苏打溶液中加入烧碱: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 16.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H═ 3I 2+3H2O
-
-
+
1
17.蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2 后变成无色溶液:
I2 + SO2 + 2H2O ═ 2I- + SO42- + 4H+
18.淀粉KI溶液在空气中变蓝: 4I-+O2+2H2O ═ 2I2+4OH- 19.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: 2Fe2++2H++H2O2 ═2 Fe3++2H2O 20.KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因:
2MnO4? + 10 Cl-+16H+= 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
21.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该
反应的离子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O。
22.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,
溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式: 5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 23.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,反应化学方程式为:3Cl2+NaI+6NaOH═NaIO3+6NaCl+3H2O
24.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式:NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑
25.石灰乳中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液,反应的化学方程式是6Cl2+6Ca(OH)2 ═ 5CaCl2+Ca(ClO3)2 + 6H2O
26.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O ═ CaCO3↓+ 2NH4Cl
27.高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ═ 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
28.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是:5Cl2 + 2CN- + 4H2O══ 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+
2
29.O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质,反应的离子方程式是:O3 + 2I-+ 2H+ ═ O2 + I2 + H2O
29. SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:SO2 + 2HClO3 ═ H2SO4 + 2ClO2 30.二氧化氯(ClO2)是黄绿色的气体,目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得,该法的缺点是同时产生氯气(约占总体积的1/3),致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式:NaClO3 + 2HCl ═ ClO2 + 1/2Cl2 + NaCl + H2O。
31、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
32、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 33、氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 34、FeCl3溶液与Cu反应:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 35、硫氢化钠溶液与碘反应:HS-+I2 S↓+2I- 36、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑ 37、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑ 38、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
39、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
40、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H 41、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 42、硫化钠溶液在空气中生成黄色浑浊:O2+2H2O +2S2–=2S↓+4OH- 43、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 44、亚硫酸溶液中加入氯水: 45、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 46、亚硫酸溶液中加入双氧水:
3+
2+
+
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
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高一化学离子方程式书写
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