四、简答、计算、绘图题
1． 答：KMnO4 与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与
C2O42-
反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。
随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消 失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
2． 答： 用气相色谱法分析血液中的乙醇浓度可以选择固定相为聚乙二醇20000的毛细管色谱柱。
3． 解：设试样中NaCLO含量为x.my/m 则
25.00?500yx1250 n(Naclo)?n(Na2S2O3) ?0.04805?36.30)
12?74.442 解得x?12.99(my/ml) 答：12.99mg/ml。
4 答：解：根据面积归一法计算公式??tiAi
?fiAi ?正丁醇?1.00?1478?20.5%
1.00?1478?0.98?2356?0.97?1346?0.98?2153 ?异丁醇?32.1%;?钟丁醇?18.1%;?叔丁醇?29.3%
—
5． 答：用摩尔法测定卤素时，反应生成的AgX沉淀对X有吸附作用，吸 附
———
作用的大小是I—> Br> Cl，所以I吸附在AgI表面上作用最大，引入的误差的机会就大。
6． 答：KMnO4 与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4
与
C2O42-反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的
红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越 快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
7．解：
Ag + CNS = AgCNS
1 1
+-Ag + Cl = AgCl
3． 1
由上述两反应式： 50.00 - 25.02 × 1.2 = 19.976(ml)故： AgNO3溶液的物质的量浓度为：(0.2000/58.44)/0.019976 = 0.1713mol/l 答：AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1713mol/l
8． 答：解：ris?+
-
t?24.76?1.2??0.825
6.85?25.52?1.2
t?6.00min 该组分应为维生素D。
9．答：用气相色谱法分析血液中的乙醇浓度可以选择固定相为聚乙二醇20000的毛细管色谱柱。
10． 答：①酸碱滴定法。 ②配位（络合）滴定法。③氧化还原滴定法。
④沉淀滴定法。
11． 答：①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程进行，并且反应进行的完全。
②反应迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施。 ③主要反应不受共存离子的干扰。
④有确定理论终点的方法。 12 答：解：根据面积归一法计算公式??tiAi fiAi? ?正丁醇?1.00?1478?20.5%
1.00?1478?0.98?2356?0.97?1346?0.98?2153 ?异丁醇?32.1%;?钟丁醇?18.1%;?叔丁醇?29.3%
五、论述题
1． 答： 可见分光光度法测定物质浓度受显色剂及其用量、溶液酸度、测量波长、显色温度、显色时间、共存元素的干扰等因素影响。 选择最佳实验条件的方法为：测量波长的选择，绘制吸收曲线，选最大吸收波长为测量波长。显色剂及用量选择：选择显色明显、灵敏度高、干扰小的显色剂。其用量通过实验选择，在固定的酸度、温度、时间条件下改变显色剂用量，显色后测量吸收度，绘制显色剂用量-A曲线，取其吸光度值最大，平坦部分为最佳显色剂用量。溶液酸度选择：绘制pH-A曲线，取其吸光度值最大，平坦部分为最佳pH。显色温度、显色时间的选择与酸度选择相似。 2
判断与评价
误差类型 准确度情况 精密度情况
系统误差 准确度差 精密度好
随机误差 准确度好 精密度好
随机误差 准确度差 精密度差
3． 答：1.通过粗测确定待测样本的浓度与提供的标准溶液的粗略浓度比。
2.如待测样本的浓度过低，可用两种方式来调节：1）保持标准溶液的浓度不变，增加待测样本溶液的取样量；2）保持待测样本溶液的取样量不变，将标准溶液进行定比例稀释；从而使得标准溶液的消耗量落在最合理的区间。
3.如待测样本的浓度过高，则通过合理地减少待测样本溶液的取样量，也可调整标准溶液的消耗量落在最合理的区间。
4． 答： 如铬酸洗液已失效，可加热浓缩后加入高锰酸钾粉末，滤去二氧化锰沉淀后重新使用。
没有回收价值的废洗液，不能直接倒入下水道，因废洗液中仍含有大量六价格，其毒性较
三价格大100倍，使其流入江、河、湖、海会污染水源。另外废洗液中仍含有浓度较高的 废酸，倒入下水道会腐蚀管道。
处理：可用废铁悄还原残留的六价格为三价格，再用废碱液或石灰中和并沉淀，使其 沉淀为低毒的氢氧化铬，沉淀埋于地下。
化高技理论 练习题 Microsoft Word 文档
