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篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题 思睿厦大考研网
2014厦门大学833分析化学考研真题 Ⅶ 历年真题试卷与答案解析 历年考研真题试卷
厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析 科目代码：833
科目名称：分析化学
招生专业：环境科学、环境管理
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分 一、简答题
1. 简述定量分析的一般过程？
2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。 3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？
6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？ 8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 二、计算题
1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）
3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01） 4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？ 5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0）
6. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在
一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。试计算该络合物的稳定常数。
7. 取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，收集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。 三、设计题
1. 请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。 2. 请设计测定水硬度的实验方案。
3. 请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案 篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案 分析化学习题与部分思考题参考答案 第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1 (20.0?30.0)?2
1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。 m0.3250?103
答案：c(Zn)???0.01988mol?L?1 M?V65.39?250.02?
1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5? 度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O ?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2?
?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na2C2O4??V?Na2C2O4? ?5??2?
若：V(KMnO4)?V(Na2C2O4) 则：c(Na2C2O4)?1?1?c?KMnO4??0.050mol?L?1 2?5? m(Na2C2O4)?0.050?100?10?3?134.0?0.67g
1.4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L-1 KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少克？ 答案： ?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??M?CaO?5??2??100%w(CaO)?? ms?103
40%?5?0.020?30?56.08?1002ms?10 ms?0.21g
1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若c??1?K2Cr2O7??0.1200mol?L?1，为?6? 避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？
?1?c?K2Cr2O7??V?K2Cr2O7??M?Fe??6??V?K2Cr2O7?% 答案：w(Fe)?3ms?10 ?1?ms?c?K2Cr2O7??M?Fe??100?10?3 ?6?
?0.1200?55.85?100?10?3?0.6702g
1.6 称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数，并解释所得结果。
（HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题）
答案：w(Na2HPO4?12H2O)?c(HCl)?V(HCl)?M(Na2HPO4?12H2O)?100% 3ms?10
?0.1012?27.30?358.1?100%?112.0% 30.8835?10
结果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。
1.7 称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081 mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035 mol·L-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。 （Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
?1?[c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)?V(Zn2?)]?M?Al2O3??2??100%答案：w(Al2O3)? 3ms?10 (0.02081?30.00?0.02035?6.50)?101.96?100% 2?0.2018?103 ?12.43%?
1.8 称取分析纯CaCO3 0.1750g溶于过量的40.00mL HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mL HCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
答案：基本单元：1CaCO3，HCl，NaOH 2 根据等物质的量规则：
?1?n?CaCO3??n(HCl)?n(NaOH) ?2?
2?0.1750?1033.05?22.06c(HCl)即： ?40.00c(HCl)?100.0920.00 l?0.095m4o?lL 解得： c(HC)?1
c(NaOH)?0.0954?22.06?0.1052mol?L?1 20.00
1.9 酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000 mol·L-1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol·L-1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。 （Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)） 答案：酸碱反应中的基本单元： 1H2C4H4O6，HCOOH，NaOH 2 氧化还原反应中的基本单元：
11H2C4H4O6，HCOOH，Ce(IV)，Fe+2 102 根据等物质的量规则：
??1?n(HCOOH)?nHCHO?2446??n(NaOH)??2?? ?11?????n?HCOOH??n?H2C4H4O6??n(Fe2?)?n?Ce(IV)????10???2 即：
??1?10.00c(HCOOH)?10.00cHCHO?2446??0.1000?15.00??2???1??1??10.00c??HCOOH??10.00c?H2C4H4O6??0.1000?10.00?0.2000?30.00??2??10?? 解得：
?c(H2C4H4O6)?0.03333mol?L?1 ??1?c(HCOOH)?0.0833mol?L
1.10 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 答案：酸碱反应中：
?1?n?KHC2O4?H2C2O4??n(NaOH) ?3? 氧化还原反应中：
?1??1?n?KHC2O4?H2C2O4??n?KMnO4? ?4??5? V(KMnO4)?
厦门大学-分析化学-复习题及答案
