富集在海水中的元素——氯
一、设计思想
新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。在教学过程中不应非此即彼。在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析
新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标
知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质 四、教学过程
[背景动画]波涛澎湃的海洋。
[讲述]提起浩瀚的海洋，人们常形容她为“地球上最大的聚宝盆”。海洋中不仅有丰富多样的动植物，海水中还含有品种繁多的盐类而且数量巨大。人类很早就知道海水晒盐，海洋中的NaCl的总量可达4亿亿吨。人需要经常补充一些食盐以保证体内正常的生理活动和功能的发挥，打点滴用的生理盐水就是含NaCl 0.9%的溶液。
[引入]除了NaCl外我们还了解哪些物质中含有氯元素？(包括生活用品)
[回答]盐酸、氯酸钾、四氯化碳、聚氯乙烯、氯化铁等氯化物、某些农药、84消毒液等。
[教师活动]书写盐酸、氯酸钾、氯化铁、四氯化碳等物质的化学式比较化合价。自然界中氯的化合物以－1价的氯离子最为常见，这是因为氯原子最外层是7个电子，很容易得到一个电子形成8电子稳定结构。
[学生活动]书写氯原子和氯离子的微粒结构示意图
[过渡]虽然自然界中有大量的氯元素，却没有单质的氯气，关于氯气的发现过程还有一段鲜为人知的故事。请同学们阅读课本科学史话，讨论思考与交流。
[学生活动]阅读并交流讨论。
[总结](1)科学研究需要正确的理论作指导。 (2)科学研究需要以大量事实为依据。 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
[情境投影](1)2007年初姜堰桥头农药厂发生Cl2爆炸的场景图片。
(2)(文字资料)2007年春节刚过，我市桥头农药厂发生特大液氯罐爆炸事故，站在姜堰城区的建筑物顶上可看见：一股黄绿色的气体喷向空中，时值西北风，氯气迅速沿地面向东南方扩散。伴着刺鼻的气味，工人的眼睛也熏得睁不开。闻讯赶来的消防队员用水枪喷射某稀溶液，将附近居民紧急疏散到上风方向。
[教师活动](1)展示氯气样品。 (2)根据上述材料谈谈你对氯气的认识。
[学生讨论]氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水 [思考交流](1)如何闻气体的气味？
(2)氯气有毒，而人每天又必需摄入一定量的NaCl ，氯气中的氯与NaCl的氯有何不同？ [过渡引入]氯原子最外层是7个电子，很容易得到一个电子形成8电子稳定结构，即－1价的氯离子。氯气是活泼的非金属单质。在学习金属时我们知道，金属的通性之一是和非金属反应。作为典型的非金属单质Cl2 ，和金属反应时有哪些特点呢？
[演示](1)钠在Cl2中燃烧 [视频投影](1)铜丝在Cl2中燃烧 (2)铁丝在Cl2中燃烧
[学生活动](1)描述这三个反应的现象 (2)写出这三个反应的方程式 [点评过渡](1)反应现象的观察与理解
(2)方程式书写注意点：Cl2有很强的氧化性，能将铁氧化到＋3价，而盐酸与铁反应时，H只能将铁氧化到＋2价即生成FeCl2 。
(3)在这几个反应中Cl2均作氧化剂，正如这些金属在氧气中燃烧，一些具有还原性的
＋
非金属如H2、P等也可以在氧气中燃烧，这些物质能否也在Cl2中燃烧呢？
[演示实验]H2在Cl2中燃烧(该实验Cl2为预先在实验室制备，H2由启普发生器当场提供，为防止污染，可在集气瓶旁挂一蘸有碱液的毛巾)。
[学生归纳]H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾。 点燃
H2＋Cl2=====2HCl
[现象点评]烟与雾的区别。
[思考讨论]燃烧的本质是什么？任何剧烈发热、发光的氧化还原反应。
[教师引导]H2在点燃前需要验纯，否则易发生爆炸。H2和Cl2的混合气体点燃能否发生爆炸呢？
[演示实验]在Y形管两支管中分别加入少许KMnO4 和Zn粒，迅速加入几滴中等浓度的盐酸，塞上塞子，用点燃的镁条光照。
[思考分析](1)爆炸的原因：迅速反应，产生大量气体和热量。 [投影介绍]工业制盐酸的方法及流程图。
[情景设计]2007年6月6日南昌发生一起儿童游泳集体Cl2中毒事件，原因…… [教师引导]Cl2有毒，为什么还要通入游泳池中？ [学生回答]给水消毒
[教师讲述]很多自来水厂也用Cl2杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气有毒，为什么还能加入自来水中，或者说起消毒作用的是本身吗？有一点可以肯定，经过消毒的自来水中的Cl2最终应转化为无毒的物质。同学们能设计什么实验方案来探究这些问题呢？
[投影]请同学们提出假设并设计实验方案来探究：Cl2分子本身能杀菌、漂白吗？ [讨论假设] 将干燥的红色布条分别放入干燥的氯气和氯水中，观察布条是否褪色。如果布条都褪色，则Cl2分子本身能杀菌、漂白，但不能证明Cl2与水反应；如果布条在干燥的氯气中不褪色而在氯水中褪色，则Cl2分子本身不能杀菌、漂白，而Cl2与水能反应且产物能杀菌、漂白……
[演示实验]将干燥的红色布条分别放入干燥的氯气和氯水中。氯水中有色布条褪色。 [教师板书]结论：起漂白作用的不是Cl2分子。
[提问]Cl2能与水反应，可能有哪些产物，请设计实验证明。 [学生讨论]氯水中有H、Cl。 [学生方案](1)用石蕊试液证明有无H (2)用AgNO3 和稀HNO3检验Cl
[学生实验](1)用一支试管取新制的氯水中1～2 mL，滴加石蕊试液数滴 (2)取新制的氯水1～2 mL，再依次加入AgNO3 溶液和稀HNO3
[实验现象](1)新制的氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色。
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