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专题三 离子反应 氧化还原反应
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分) 1．离子方程式两边不一定满足
( )。
A．离子所带正负电荷数总和相等 B．原子的总数相等 C．元素的种类相同 D．离子的总数相等 答案 D
2．下列叙述正确的是
( )。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 解析 Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。 答案 D
－＋2－2－2－
3．某溶液中含有NH＋4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量
的Cl2，则下列判断正确的是
( )。
＋
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na ②有胶状物质
生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ C．①③⑤
B．②③④ D．②④⑤
2－2－解析 Cl2具有强氧化性，能将Br－氧化为Br2，将SO3氧化为SO4，④正确；
Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，也属于氧化还原反应，⑤错误；盐酸分别与
＋2－2－SiO3和CO3反应，生成白色胶状沉淀和无色气体，②③正确；NH＋4和Na
没有参加反应，其浓度基本保持不变，①正确。 答案 A
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
( )。
电解
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析 用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－===Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－===Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。 答案 D
二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分，每小题有1～2个选项符合题意)
5．常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
－－
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24、NO3
B.
KW－
L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－＋＝0.1 mol·3、NO3 c?H?
C．空气：CH4、CO2、SO2、NO2
－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24
解析 A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液
－＋为碱性溶液，Cu2＋和HCO－ 3不能大量共存；D中，AlO2与H不能大量共存。
答案 AC
6．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复高温
杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===== ＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是 A．方框中的物质应为CuS
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移
解析 根据原子守恒，方框中的物质为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4；该反应中部分硫的化合价由－2价升高到＋4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol。 答案 AD
7．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．＋6 C．＋2
B．＋3 D．0
( )。 ( )。
解析 依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。 答案 B
大题限时争分练
三、非选择题(本题包括3小题，共43分，限时25分钟)
8．(15分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
－3＋(2)铬元素以Cr2O27的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr，
再用沉淀法进行分离。已知：
Cr＋3OH①FeSO4
3＋
－
c?OH－?≤10－6mol·L－1还
原
Cr2O
Cr(OH)3
2－
7
c?OH－?≥10－4mol·L－1
离
子
方
CrO2
式
为
－
的程
__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。 A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属 解析 (1)铬为24号元素，位于元素周期表的第四周期。
2－
(2)①Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O7被还原为Cr3＋，注意反应是在酸性条件下进
行的；
②根据已知反应： Cr＋3OH
3＋
－
c?OH－?≤10－6mol·L－1
Cr(OH)3
c?OH－?≥10－4mol·L－1
CrO2
－
可知，Cr3＋与过量NaOH反应产物为CrO－2；
③根据提供的c(OH－)可知应控制pH的范围为8～10；
④K2Cr2O7中Cr的化合价为最高价(＋6价)，所以氧化性强；酸性K2Cr2O7可氧化酒精，出现颜色变化。 答案 (1)四
－＋2＋3＋3＋(2)①Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
②Cr3＋＋4OH－===CrO－2＋2H2O ③8～10 ④ABC
9．(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。 (2)回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。 解析 (1)反应物为Cu2S和FeCl3，由流程信息可知产物有Cu2＋、S，FeCl3作氧化剂，还原产物为Fe2＋。Cu2S总化合价升高4，而Fe3＋降低1，所以Cu2S前配1，Fe3＋前配4。(2)从苯的物理性质和溶解速率着手分析。(3)NOx→HNO3，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化(5－2x)，O2化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl2中铜后的FeCl2溶液，氯化可生成循环使用的FeCl3溶液。(4)实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe2＋→Fe3＋，②加CuO调节pH沉淀Fe3＋。由于Cu2＋能水解，蒸发Cu(NO3)2时需要加HNO3以抑制水解。 答案 (1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S (2)温度高苯容易挥发 温度低溶解速率小 (3)4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3 b
(4)调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2＋的水解(不带入其他杂质)
10．(14分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：______________________________________________________； 实验②：______________________________________________________。 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。 A．Br2>I2 C．Br2>Fe3＋
B．Fe3＋>Br2 D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
解析 由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。由实验①知生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案 (1)①2I－＋Br2===I2＋2Br－ ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)AC (3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。
高考化学复习高考化学二轮复习简易通（江苏专用）三级排查大提分Word版训练：专题3离子反应氧化还原反应
