2019-2020学年甘肃省徽县职业中专伏镇校区新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA B．1L0.1mol?L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA C．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为
xgx(3-x)g3-x?22?mol，SO2含有的质子的物质的量为?32?mol，电子的总物质的量为
44g/mol264g/mol2x3-xmol+mol=1.5mol，因此3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA，A项正确； 22B. 由于SiO32-会水解，因此1L0.1mol?L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NA，B项错误； C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol，因此0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.1NA，C项错误；
D. 聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0，D项错误。 故答案选A。 【点睛】
溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元素等。
2．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是 A．原子半径：Cs>Tl
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。 A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确； B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确； C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误；
B．碱性：CsOH>Tl(OH)3 D．Tl是第六周期第ⅢA元素
D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确； 答案选C。 【点睛】
本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
3．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 L-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴向2 mL浓度均为1.0mol·LAgNO3溶液，加2~3滴0.01mol·振荡，有黄色沉淀产生。 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴向两支分别盛有0.1 mol·C 加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 L-1 KMnO4酸性溶液在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·D L-1H2C2O4，和2 mL 0.1 mol·再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
L-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，有黄A．向2 mL浓度均为1.0mol·
色沉淀产生。说明先生成AgI沉淀，从而说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；
B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42-，因为若含SO32-，也会生成BaSO4沉淀，错误；
L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产C. 向两支分别盛有0.1 mol·
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)生，后者无气泡产生。说明酸性：从而说明电离常数：＞Ka(H3BO3)，正确；
L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4，再向其中一支试管中D. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·
快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mn2+对该反应有催化作用，正
B．B
C．C
D．D
Mn2+对该反应有催化作用 电离常数：Ka(CH3COOH)＞ Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3) -1结论 A Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 原溶液中有SO42- 确。 故选B。
4．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+由b极向a极迁移
B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g C．充电时，a极接外电源的正极
D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 【答案】D 【解析】 【分析】
根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)可判断出，放电时Li元素化合价升高，
LixC6（可看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。 【详解】
A．放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确； B．放电时石墨电极发生Li-e-= Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02×7gmol=0.14g， B正确；
C．充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连， C正确；
D．“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收， D错误； 答案选D。 【点睛】
充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。
5．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是
A B C 实验目的 制备一定量氢气 证明Al(OH)3，具有两性 除去酒精中少量的水 证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和 试剂或实验操作 锌粒、稀硝酸 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 加入适量CaO后蒸发 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 C．C
D．D
D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
B．B
A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的； B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；
C. 除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误；
D. 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确； 答案选D。 【点睛】
反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。 6．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】
B．③
C．②③④
D．③⑤
①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误； ③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确； ④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
A．a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；
B．b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B项错误；
C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；
D．d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误； 答案选C。
8．下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓ B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
2019-2020学年甘肃省徽县职业中专伏镇校区新高考化学模拟试卷含解析
