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2010年秋季·初三科学 期末复习
第一章基础知识复习
第1节 物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O
△
CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2O
蓝色
白色
白色
CuSo4溶液为蓝色
蓝色
CuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
第2节 探索酸的性质 1．酸的性质：
（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应
现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 用途：
可以用来检验CO22?2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2O
的存在,也可以用于实验室制CO2气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水 实验一: 现象: 化学方程式 实验二: 现象: 化学方程式 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在
除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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(2)硫酸(H2SO4)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质） D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）
2?E．检验稀硫酸（或SO4）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液和稀
HNO3，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（HNO3） A．挥发性； B．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）
第3节 探索碱的性质
1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（OH）化合物叫做碱. 2．碱的性质：
（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰?Ca(OH)2?改良酸性土壤. （2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.
NaOH?HCl?NaCl?H2O 2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O 用途：A.治胃病； B.用熟石灰?Ca(OH)2?改良酸性土壤. （3）碱+非金属氧化物=盐+水
实验：澄清石灰水中通入CO2 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：Ca(OH)2?CO2 （4）碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：CuCl2?2NaOH??Cu(OH)2??2NaCl
实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：FeCl3?3NaOH?Fe(OH)3??3NaCl 3． 碱的个性
（1）氢氧化钠（NaOH）
A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存. C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热 D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
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a.加盐酸，有气体产生说明已变质：Na2CO3?2HCl??2NaCl?H2O?CO2? b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：Na2CO3?CaCl2??CaCO3??2NaCl c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：Na2CO3?Ca(OH)2??CaCO3??2NaOH F、氢氧化钠变质后除杂方法：NaOH(Na2CO3)
加入适量氢氧化钙溶液 Na2CO3?Ca(OH)2??CaC3 O??2NaOHG、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥CO2和SO2
（2）氢氧化钙?Ca(OH)2?
A、俗名：熟石灰、消石灰； B、氢氧化钙溶液俗称石灰水；
C
、
Ca(OH)2?2HCl??CaCl2?2H2O
Ca(OH)2?H2SO4??CaSO4?2H2O
(3)鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH.
第4节 几种重要的盐
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物. 1、几种常见的盐：
（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：Na2CO3?10H2O （3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性 2．碳酸钙（CaCO3）
（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）CaCO3是一种难溶的盐； （3）Ca(OH)2?H2CO3??CaCO3??2H2O（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 3．食盐（NaCl）
（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）NaCl?AgNO3??AgCl??NaNO3 三、盐水性质
（1）盐+酸==新盐+新酸 （3）盐+盐==新盐+新盐
（2）盐+碱==新盐+新碱 （
4）
某
些
盐
加
热
易
分
解
NH4HCO3??NH3?H2O?CO2?
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四、盐的制取
1．酸、碱、盐的溶解性
2?2???OH?:只有K?、Na?、NH4、Ca、Ba溶. NO3：全溶
??2???Cl?:只有AgCl不溶 SO4：只有BaSO4不溶 CO23：只有K、Na、NH4溶
2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.
3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、
沉淀或水中的一种。 五、盐与化肥
1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；
2．氮肥：（1）作用：长叶； 尿素：CO(NH2)2
（2）工业制法：NH3?CO2?H2O??NH4HCO3 2NH3?H2SO4??(NH4)2SO4 （3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
? NH4?OH???NH4OH??NH3??H2O NH3?H2O??NH4OH
3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是K2CO3）、氨化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）
第5节 寻找金属变化的规律
一、金属的活动性顺序：
、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、t、?K???????????????????
??金属活动性顺序由强到弱
1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水；
2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 二、金属的性质
1．金属+氧气=金属氧化物 2Cu?O2??2CuO 2Mg?O2????2MgO 2．金属+酸=盐+氢气 Mg?2HCl??MgCl2?H2? Mg?H2SO4??MgSO4?H2? 3．金属+盐=金属+盐 Fe?CuSO4??FeSO4?Cu 2AgNO3?Cu??2Ag?Cu(NO3)2 三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。 四、四种基本反应类型：
1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”
3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物
第6节 有机物的存在和变化 一、有机化合物含有碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外） 二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。
?
点燃
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三、常见有机物 1．尿素——CO（NH22） 乙炔—— C2H2 丁烷——C4H10（打火机内液体）
2．甲烷——CH4（沼气、天然气和石油气的主要成分）具有可燃性 CH4?2O2点燃??? CO2?2H2O 现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊 四、对生命活动具有重大意义的有机物 1、糖类
2、蛋白质
3、脂肪
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九年级上科学第一章知识点提纲
