2020年高中化学必修二同步导学案：
——核素 同位素
【分点突破】
质量数
1．原子的构成
2．质量数
由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量都取为31。如果忽略电子的质量，将原子核内4所有质子和中子的相对质量的5近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为6A。
3．关系式
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4.AZX表示的意义
AZX表示7质子数为Z，8质量数为A的X元素的原子。
【归纳总结】
?1?原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。?2?阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。 ?3?阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
元素、核素、同位素
1．概念辨析
(1)元素：具有相同1核电荷数的2同类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的3质子和一定数目的4中子的5一种原子。 (3)同位素：6质子数相同而7中子数不同的同一元素的8不同原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系
(1)同种元素可以有若干不同的9核素，这些10核素之间互称11同位素； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的12中子数不同，但仍属13同一元素；
(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点
(1)同一种元素的各种同位素的化学性质14几乎完全相同；
(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的15比率，即各种同位素所占的16原子个数百分比是相同的。
4．同位素的应用
14(1)17 6C在考古工作中用于测定一些文物的年代。
3(2)21H、1H用于制造18氢弹。
(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 【归纳总结】
1．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 元素 质子数相同的本质 一类原子的总称 范畴 特性 决定因素 举例 同类原子 只有种类，没有个数 质子数 H、C、O三种元素 核素 质子数、中子数都一定的原子 原子 化学反应中的最小微粒 同位素 质子数相同、中子数不同的核素 原子 化学性质几乎完全相同 同素异形体 同种元素形成的不同单质 单质 元素相同、性质不同 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 113H、21H、1H三种113H、21H、1H互称O2与O3互为同素异形体 核素 同位素 2.联系
【对点训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ) (2)原子的种类数大于元素的种类数。( )
(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√
2．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )
A．86 C．50
B．136 D．222
解析：选C 该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。
3．R元素的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则W g Rn－所含中子的物质的量为( )
A．A－x＋n mol C.(A－x＋n) mol
B．A－x－n mol D.(A－x－n) mol
WAWA解析：选C Rn－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个中子，W g Rn－的物质的量为 mol，则所含中子的物质的量为(A－x＋n) mol。
4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)不同元素的核素的质量数一定不同。( )
WAWA14
(2)14 6C和 7N互为同位素。( ) 238(3)235 92U与 92U是同一种核素。( )
(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
126231475．下列8种化学符号：1H2、1H2、14 6C、3Li、11Na、 7N、3Li、 2412
Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
2
解析：(1)11H2、1H2为分子，不属于核素范畴。
7(2)63Li、3Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。 24(3)2311Na和12Mg的中子数相等，但质子数不同。 723答案：(1)6 (2)63Li 3Li (3)11Na
24
12
Mg
6．下列说法错误的是( )
2＋
A.11H、1H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 42B.4020Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 2C.11H和1H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 解析：选B 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是
2
氢元素的四种不同粒子，11H和1H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，
它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故
40它们互为同位素，同理，20Ca和4220Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎
完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
7.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是( )
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分
比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子质量的
1
的比值 12
1
D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值
12
[解析] 元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。
[答案] B 【归纳总结】
1．原子的相对原子质量
(1)含义：原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与一个1
量的的比值。
12
(2)计算公式
原子的相对原子质量＝
一个该原子的质量
。 1
一个12C原子质量×
12
12
C质
(3)常用关系：原子的近似相对原子质量＝质量数。 2．元素的相对原子质量 (1)元素的平均相对原子质量
①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。
②计算公式：Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……
其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，Mr是元素的平均相对原子质量。
(2)元素的近似相对原子质量
可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。
【特别提醒】 (1)元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
2020年高中化学必修二同步导学案设计：核素 同位素【分点突破、对点训练】
