2020—2021学年人教版选修四章节专题自测2.3.2 化学平衡移动及化学平衡常数（B）卷
2?1.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）?H2O2?（黄色）2CrO4+2H?。下列有关该平衡的说法中正确的是( )
A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
2?B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2O7的浓度一定降低
2?C.当2v?Cr2O7?正?v?H??逆 时，反应一定处于平衡状态
D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 2.恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(NO2红棕色气体,NO无色
气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态 B. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolC. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
3.测定0.1molL?1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 NO2
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
2－A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2O－HSO－3+OH
B.④的pH与①不同，是由于SO２－3浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等
4.将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1?s-1
②达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小
③2s 时物质A的转化率为70%
④达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高 ⑤当各物质浓度满足c?A??2c?B?? c?C?时,该反应达到了平衡状态 其中正确的是( ) A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
2C(g) ?H?0,经2s(秒)后测得C的浓度为 0.6
5.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：
X(g)+Y(g)2Z(g)?W(g)?H?0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的
体积为1.4aL。下列说法错误的是( )
A.反应速率v(B)?v(A) B.A中X的转化率为80%
C.若打开K，则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数：A
6.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度
c(X)?c2(Y)下发生反应的平衡常数的表达式为K?2c(Z)?c2(W)，有关该平衡体系的说法
正确的是( )
A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B.增大压强，W的质量分数增加
C.增大X的浓度，平衡向正反应方向移动
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 7.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)?4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反
应的平衡常数K?2?10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是( )
A.该反应达到平衡时，v分解?Ni(CO)4??4v消耗 (CO) B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度 C.第二阶段，230℃时Ni(CO)4分解率较高
D.其他条件不变，增大c(CO)，平衡正向移动，该反应的平衡常数不变 8.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)?NO(g)?NO2(g)2N2(g)?3H2O(g)?H?0。在恒容的密闭容器中，下列
有关说法正确的是( )
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1：2时，反应达到平衡 C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
2?2??9.已知?呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶CoHOCoClZnCl??????2446??2?于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
??Co?H2O?6??2??4Cl??CoCl4?2??6H2O?H
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是( )
2??A.等物质的量的?和中σ键数之比为3:2 CoHOCoCl????246??2?B.由实验①可推知?H?0
C.实验②是由于c?H2O?增大，导致平衡逆向移动 D.由实验③可知配离子的稳定性：?ZnCl4?2???CoCl4?2? 10.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时,
该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( )
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
2020—2021学年人教版高二化学选修四章节专题自测2.3.2 化学平衡移动及化学平衡常数(B)卷
