题型六 “NA”应用分析型
1.(2024·辽宁省重点高中协作校高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA 答案 A
解析 A项，n(CH3CH2OH)＝
23 g30 g
－1＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝－1＝0.5 mol，
46 g·mol60 g·mol
浓H2SO4
△CH3COOCH2CH3＋H2O，由于
CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol
－1,
15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总＝
15.6 g
－1＝0.2 mol，
78 g·mol
Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，
n(Zn)＝
32.5 g
－1＝0.5 mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋
65 g·mol
2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。
2.(2024·宿州市高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L CO2含有的中子数为11NA
B.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA C.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NA D.1 L pH＝6的纯水中含有OH的数目为10NA 答案 B
解析 A项，CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2 L CO2含有的中子数为11.2 L
－1×24×NA＝12NA，错误；B项，Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6 g Fe粉与
22.4 L·mol
足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，正确；C项，Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1 mol Na2O2固体中所含离子数目为3NA，错误；D项，pH＝6的纯水中OH的浓度是10
－6
－
14
14
－
－8
14
mol·L
－1,
1 L pH＝6的纯水中含有OH的数目为10NA，错误。
1
－－6
3.(2024·莆田市高三下学期第二次质量测试)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B.2.3 g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA
C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10 NA 答案 C
解析 A项，常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B项，2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C项，依据5C6H5CH3＋6KMnO4＋9H2SO4===5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O可知，1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA，正确；D项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO
－
－9
的水解促进水的电离，c(H2O)电离＝c(OH)＝1×10 mol·L，发生电离的水分子物质的量
－5
－1
－5
－－5－1
为1×10 mol·L×1 L＝1×10 mol，错误。
4.(2024·白城市通渭县三校高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B.4.0 g由H2O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA C.0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H数目小于NA
D.标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA 答案 B
解析 A项，1 mol C6H12中含C—C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C—C键的数目等于6NA，错误；B项，H2O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol，故4.0 g H2O与D2O的物质的量为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H2O与D2O组成的混合物中含2NA个中子，正确；C项，没有给定体积，无法计算氢离子的数目，错误；D项，标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1 mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，错误。 5.(2024·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 B.0.1 mol的HCl的中子数是2NA
C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 答案 D
解析 A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；B项，1个HCl分子的中子数＝2－1＋35－17＝19，
2
235
－1
235
－1
18
16
18
16
－1
18
16
－1
＋
18
16
所以0.1 mol的HCl的中子数是1.9NA，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，错误；D项，加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。
6.(2024·日照市高三5月校际联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B.密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个H—I键 C.25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA 4
D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA
15答案 D
解析 46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1 mol H2与1 mol I2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2 mol，H—I键小于2NA，B错误；pH＝13的Ba(OH)2溶液，
－
235
c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)＝10－1 mol·L－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－
8
数为0.1NA，C错误；0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×
34
×NA＝NA，D正确。
15
7.(2024·深圳市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B.56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA D.18 g H2O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA 答案 D
解析 A项，根据SiO2的结构，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，即0.1 mol SiO2晶体中含有0.4 mol Si—O键，错误；B项，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56 g铁与水蒸56884
气反应，转移电子物质的量为× mol＝ mol，生成H2的物质的量为 mol，错误；C项，
56333氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，错误；D项，假设18×?0＋10?18
18 g全部是H2O，含有中子物质的量为 mol＝9 mol，假设18 g全部是D2O，D
20为H，含有中子物质的量为量为9 mol，正确。
3
2
18
18×?2＋8?
mol＝9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物质的20
8.(2024·安徽省皖南八校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图
，含有NA个S—S键
＋
B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NA C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 答案 B
解析 A项，S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S—S键，错误；B项，NH4NO3===NH4＋NO3，NH3·H2O
＋－
＋
NH4＋OH，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4)＝n(NO3)，
＋－＋－
NH4的数目等于NA，正确；C项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错8
误；D项，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋价，故0.3 mol
3铁失去0.8 mol 电子即0.8NA个，错误。
9.(2024·青州市高三三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA B.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 答案 D
解析 A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCl分子，错误；B项，重水的摩尔质量为20 g·mol，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含质子数为9NA个，错误；C项，Fe88
与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol×(－0)＝ mol，
338
转移电子的数目为NA，错误；D项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均
3含有2个碳原子，12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，正确。 10.(2024·大连市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol KMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NA B.1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中HCO3和CO3数目之和为0.1NA C.在密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分混合后，气体分子数为3NA D.50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA 答案 A
解析 A项，1 mol KMnO4固体完全分解生成0.5 mol O2，转移的电子数为2NA，正确；B项，
－1－1
－
2－
－1
4
根据碳原子守恒1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中HCO3和CO3、H2CO3数目之和为0.1NA，错误；D项，因为浓硫酸与足量铜充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，错误。
11.(2024·潍坊市高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下，7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA 答案 B
解析 B项，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳离子的总数为0.3NA，正确；C项，一个乙烷分子中有7个共价键，1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol，共价键的总数目为0.35NA，错误；D项，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH数目为0.1NA，错误。
12.(2024·聊城市高三5月三模)阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA
B.0.1 mol·L的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NA C.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA
答案 A
－1.6 g0.1 mol NHClO1
解析 ，正确；A项，1BNH4中含有(2×7＋4－×1)＝183个质子，则1.8N项，未告知0.1 mol·L的NaClO溶液的体积，无法计算的数量，错2，存在共价键4中所含质子数为误；C项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH的物质的量，错误；Dmol项，1个NA1个N—N0.25 mol键和4个个N2—H键，1.6 g N的物质的量＝0.05 2H4中存在－1＝0.05 mol×5＝，错误。2H4
32 g·mol
－1－2－
－1
－
－
－1－
5
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