②沼气是由植物发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则属于不可再生能源，②错误；
③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，③正确； ④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，④正确； ⑤盐酸和食醋都是溶液，属于混合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，⑤错误；
⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，⑥错误； ⑦有色玻璃、雾、烟形成的分散系是胶体，⑦正确； ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体, ⑧正确。
2.某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是 A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 【答案】C 【解析】
试题分析：某原电池的电池反应为：Fe+2Fe===3Fe，Fe为负极，做另一电极的金属性比Fe弱，溶液中是电离出Fe的盐。故B不能组成该原电池，因为Zn比Fe金属性强。 考点：原电池反应原理与其构成判断。
3.1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( ) A. 4 mo1 【答案】A
【解析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量。
【详解】将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒可得：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），计算得出：n（NO）=4mol，所以A选项是正确的。
4.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是（ ） A. 某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物 B. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物
C. Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物 D. 二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同 【答案】C
【解析】A、如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，选项A错误；B、H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，选项B错误；C、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，选项C正确；D、二氧化硫可与某些有色物质发
2020年高考化学选择题专项训练26~30套附答案及解析 第（6）页
3+
3+
2+
B. 5 mo1 C. 6 mo1 D. 7 mo1
生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，选项D错误。
5.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 ΔH4＋ΔH5 【答案】C
【解析】A. 燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A项错误；B. 燃烧反应都是放热反应，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 为吸热反应，ΔH2＞0，B项错误；C. ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5；由反应可知
B. ΔH2＞0，ΔH4＞0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. ΔH3＝
= ，②=①-③，由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；D. 由反应可知（?④+⑤）③由盖斯定律得?H3?213212?H4??H5，D项错误； 33【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。 6.关于氧化物Na2O2和Na2O，它们 A. 阴阳离子个数比均为1：2 C. 与水都发生氧化还原反应 【答案】A
【解析】试题分析：A.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2，A项正确；B.氧化钠中只有离子键，B项错误；C.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，C项错误；D.过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D项错误；答案选A。 7.下列说法正确的是( )
A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解 C. 等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 D. 分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物 【答案】C
【解析】试题分析：A、油脂不属于高分子化合物，错误；B、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是因为重金属盐可使蛋白质发生变性，加水，沉淀不会溶解，错误；C、质量相同的烃在氧气中完全燃烧时，含碳量越高，消耗的氧气越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少，正
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B. 都含有非极性的共价键 D. 都属于碱性氧化物
的确；D、分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质不一定属于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，错误，答案选C。
考点：考查对有机物的类别、物质的性质、与氧气的反应、同系物的判断
2020年高考化学选择题专项训练28
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·LNa2CO3溶液中，含CO3数目小于NA
B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 【答案】C
【解析】A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误；
B.标准状况下，11.2 L气体的物质的量是0.5mol，若0.5mol气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是NA，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5NA，故标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA，B错误；
C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H键，因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA，C正确； D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1mol，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA，D错误；
2. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na 【答案】C
【解析】试题分析：活性炭能为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；铜制品生锈有化学腐蚀和吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，B错误。氯化钠主要来源于海洋，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误。 考点：漂白原理，金属的腐蚀。盐类水解的应用，金属的冶炼。 3. 下列说法中错误的是:
A. SO2、SO3都是极性分子 B. 在NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 负性越大的原子，吸引电子的能力越强 有键能大、熔点高、硬度大的特性 【答案】A
【解析】【详解】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过
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+
2+
－1
2-
C. 元素电
D. 原子晶体中原子以共价键结合，具
极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误； B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；
C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；
D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。
4. 如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是
A. 与氢氧化钠反应 C. 与稀硫酸反应 【答案】C
【解析】试题分析：从比例模型看出该物质是CH3COOH，有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，并可以氢氧化钠反应，与醇可以发生酯化反应，与稀硫酸不反应，选C。 考点：乙酸的结构和性质。 5.欲观察环戊烯(
-1
B. 发生酯化反应 D. 使紫色石蕊试液变红
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢
慢滴入0.005mol·LKMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验
A. 四氯化碳 【答案】A
【解析】试题分析：裂化汽油、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环戊烯不溶于水，所以选择的试剂应该是四氯化碳，答案选A。 考点：考查有机物性质的有关判断
点评：该题设计新颖，基础性强，属于中等难度的试题，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别，有助于培养学生严谨、规范的实验设计能力。 6.下列说法中，正确的是 A. CO2的摩尔质量为44 g B. 1 mol N2的质量是14 g
C. 标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】C
【解析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；
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B. 裂化汽油 C. 甲苯 D. 水
C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；
D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。 7. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A
【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
2020年高考化学选择题专项训练29
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是 A. 市区禁止自行车通行 B. 自己尽量不做饭，多叫外卖 C. 提倡将生活垃圾进行分类处理
D. 将工业废水注入地下岩石层，减少排放量 【答案】C
【解析】【详解】A．自行车出行不需要消耗汽油等化石能源，有利于环境保护。A项错误； B．多叫外卖会增加外卖的包装材料的消耗，会引起更多的资源浪费，产生白色污染等，B项错误；C．提倡垃圾分类更加有利于废物的回收利用，减少不必要的垃圾的产生，C项正确；D．工业废水注入地下岩石层，会污染地下水，D项错误； 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA
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2020年高考化学选择题专项训练26~30套Word版含答案及解析
