化学平衡
【2020年上海长宁区二模】13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是( )
A.使用催化剂 B.移走NH3 C.提高反应温度 D.缩小容器体积 【答案】D
【2020年上海长宁区二模】(二)(本题共15分) 在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应: CO2(g)+3 H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
25.反应中被氧化的元素是: ,氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3 H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度,该平衡向
移动,平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中 先达到平衡状态,说明反应温度A B(选填“>”、 “<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率 逆反应速率(选填“>”、 “<”或“=”)。
28. 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体 (选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。 【答案】(二)本题共15分
25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。
6e CO2(g)+3 H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) (2分)
26.(共4分)
c(CH3OH)gc(H2O)(2分),正反应方向(1分),不变(1分)
c(CO2)g[c(H2)]327.(5分)B (1 分) < (1 分) 放(2 分)>(1 分) 28.(2分)压强
【2020年上海杨浦区二模】(二)(本题共15分) SO2的催化氧化:2SO2 + O2
2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:
容器温度 a容器 400℃ 物质的量(mol) O2 SO3 0.8 0.4 0.6 0.8 0.3 1.4 0.5 1.0 0.7 0.6 425℃ 450℃ 475℃ 500℃ b容器 c容器 d容器 e容器 24. 计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。
25. 反应进行到5min时,(填“已达”、“未达”) b容器中的反应是否达到平衡状态?_______
理由是:_________________________________________________
26. 在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 n(SO32-):n(HSO3-) pH 表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。 【答案】(二)24. 0.04mol/(L?min)
25. SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。
27. SO3+SO2+H2O→2HSO3 28. ③;酸
29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离:HSO3?H+SO3,电离出的H与强碱溶液中的OH发生反
--+
-+
-2--
应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。 【2020年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJ C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态 D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】D
【2020年上海闵行区二模节选】(一) (本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题: 24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。
25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________
【答案】24.(4分) 加入催化剂;缩小容器体积(增大压强)
25.(4分) 放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。
【2020年上海闵行区二模节选】(二) (本题共15分)
联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填>、<或=);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。
【答案】29.(4分) < (2分);NH4水解结合水电离出的OH,使水的电离平衡H2O向正方向移动,溶液中c(H)>c(OH),所以溶液呈酸性。 30.(2分) c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
【2020年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol(Q>0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 【答案】D
【2020年上海奉贤区二模】(二)(15分) 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)-Q
-1
+
-+
-+
-+
-+
-7
H+OH
+-
若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题:
5s内该反应的平均速率ν(N2)= 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是: 。
26. 右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。
o
27.为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________(任写一个)。 另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_____________________________(用电离方程式解释);常见氮肥种类有_____________________________(列举两个)。
29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因 是_______________________________(用离子方程式表示)。 【答案】(二)本题15分
25. 2.0x10mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡 向右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。 26.放热反应
27. 改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行(合理即给分) 1分 28. NH3·H2O NH4+ OH 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对 一个给1分共2分
29. 酸性 NH4+H2O NH3·H2O+H
【2020年上海崇明区二模】(一)(本题共15分)
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
+
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上海市各区2020年中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题(答案不全)
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