高一化学第三次月考试题
本套试卷满分：100分 考试时间：90分钟 制卷教师 熊坤华
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Cl：35.5 一、选择题（请将正确答案填入答题卡中：每题2分共计48分） 1． 利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（ ） A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇）
C.乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） D. 氯气与苯用铁作催化剂的反应（氯苯） 2．下列说法正确的是( )。
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示不正确的是 A．中子数为18的氯原子：
3517
Cl B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：4．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。 ．．
--
A．Cl2+2I==2Cl+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞R＞Z B．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Z与W形成的是离子化合物 D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱
8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）
9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。-2-+
a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
试卷第1页，总5页
A．元素b、c的离子半径大小为：c＜b
B．a和b、c均能形成电子数为18的分子。
C．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4 D．d和其他3种元素均能形成离子化合物
10．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是( ) A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 13．有5种单核粒子，它们分别是
(“□”内元素符号未
2+
写出)，则它们所属元素的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是
A．1mol NH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值） B．NH5中既有共价键，又有离子键。
C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑
D．NH5的电子式为：
15．下列关于有机物的说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 16．下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
试卷第2页，总5页
17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 A．原子半径：丁>丙>乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 18．下列说法正确的是（ ） A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物 19．可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)?0.15mol/(L?s) ②v(B)?0.6mol/(L?s) ③v(C)?0.4mol/(L?s) ④v(D)?0.45mol/(L?s)该反应进行速率最快的是:
A． ① B． ②和③ C．④ D．①和④ 20．下列说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化过程
B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来 C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 21．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键
D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
22．在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 A．甲烷 B．乙醇 C．苯 D．乙酸乙酯 23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号 原子半径/pm 主要化合价 A 185 +1 B 160 +2 C 97 -1 D 70 -3，+3，+5 E 66 -2 下列叙述不正确的是
A．元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B B．一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2 C．D、E和氢三种元素能够形成离子化合物
D．A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键
24．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
高一第三次月考答题卡
试卷第3页，总5页
一、选择题（请将正确答案填入下表中，每题2分共计48分） 二、填空题（每空2分共计34分）
25．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
姓名：1 13 1 2 3 2 14 IA ① ⑤ 3 15 II A 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 0 ___________ III A IV A Al ② V A ③ VI A ④ S VIIA ⑥ Ne 班级：得分：（1）⑤表示的元素是 ；
（2）④的原子结构示意图是 ；
（3）由①和⑥两种元素组成的化合物的电子式是 ；
（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是 （填“②”或“③”）。
26．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为
-1-1-1
3 mol·L，B的浓度是5 mol·L ，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L ，则 （1）v(C) = 。（2）在2min末，B的浓度是 ____________。 27．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：
______________________
写出下列物质的分子式：
（1） （2） （3） （4）
28．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T X Y Z M层上电子数是K层上电子数的3倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 试卷第4页，总5页
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （
23）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中（）能证明这一事实的是__ ___。 元a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 素b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
Y．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 c
与4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__ __。 （
氢5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物（元的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 素形三、实验题
成．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8分） 29
-1-1
一探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L 的FeCl3溶液5～种6滴，振荡； 离探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；
-1
子探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L的KSCN溶液5~6Y滴，振荡。
，写出该微粒的电子式（1）写出探究活动一中反应的离子方程式 (用元素符号表示________ ___________)。 。 （2）探究活动二的实验现象为________________ A．溶液分层，上层呈紫色 B．溶液分层，下层呈紫色 C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是
四、推断题 30．（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______2（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。 （3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。
试卷第5页，总5页
人教版高中化学必修2期末测试题一
