19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．?实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ?今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。 ② 。 ③ 。
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） ?CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ?H2O CO2 H2SO4 CaO ?H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 24．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参考答案：
1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 12．D 13．B 14．BD 15．C 16．D
17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2 20
．
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
↑
；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
↓
+H2O
；
11
的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
21．?过滤?渗析?蒸馏?过滤、蒸发?加热分解
22．?血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固?①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等
23．?食盐水、纯净物?H2SO4、氧化物?Mg、化合物 24．0.09mol、0.01mol
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
一、选择题
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素的电子转移 C．是否有氧元素的参加
B．是否有元素的化合价的变化 D．是否有原子的重新组合
2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水 C．0.5mol?L-1H2SO4
B．0.5mol?L-1盐酸 D．0.5mol?L-1NaNO3
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- C．MnO4?、K+、I?、H+
B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂
B．是氧化剂
D．既是氧化剂又是还原剂
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类
B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
12
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐 9．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12．下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是（ ）
－
A．MgCl2 150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L
－
－1
CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L
－
－1
AlCl3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac 溶液是（ ）
A．稀硫酸 C．盐酸溶液 二、非选择题
15．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 ?以上物质能导电的是 ?以上物质属于电解质的是 ?以上物质属于非电解质的是
16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：?如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
?在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是
13
B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2Hac
14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种
B．饱和硫酸镁溶液
D．饱和硫酸铵溶液
。
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 18．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化
合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。 甲 乙 丙 丁 戊 甲 ―― ↓ ―― ↓ ―― 乙 ↓ ―― ―― ↑ ↓ 丙 ―― ―― ―― ↑ ↓ 丁 ↓ ↑ ↑ ―― ↓ 戊 ―― ↓ ↓ ↓ ―― 请回答下面的问题：
（1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
（2）写出少量戊与足．量．丙反应的离子方程式：________________________________________________________________。 20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2试回答下列问题：
14
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，是氧化还原反应，请指出 是氧化是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，
境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
如果剂，
小，
并有
剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环（4）一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm?、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案：
1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC
15．?④⑧⑩ ?①③⑤⑧ ?②⑥⑦
16．?②?陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动
17．OH-、Cl-、K+?铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag?3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+
19．?BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2?Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
20．?是、 MnO2、HCl、4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O?吸收挥发出来的HCl?NaOH?11.9mol/L、0.5mol
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高中化学新课标（人教版）必修(1)第二章全套课时练习、章测试(A、B)卷
