第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第一课时
[基础达标]
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是钠盐
B．Na2CO3是盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
6．对下列化学反应进行分类： ?硫在氧气里燃烧 ?红磷在氧气里燃烧 ?铁丝在氧气里燃烧 ?铝箔在氧气燃烧 ?甲烷在氧气里燃烧
7．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。
?Fe、S、C、P ， ?H2、O2、N2、S ，
?Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ， ?AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ， ?CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ， [能力提高]
9．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O
B．CH3COONa
C．NaHSO4
D．Na2O2
10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
1
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去
Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中
的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 7．分类标准：金属阳离子、酸根离子 8．（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10．?过滤 ?渗析 ?蒸馏 ?过滤、蒸发 ?加热分解
第二课时
[基础达标]
1．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2
－
5．胶体区别于其它分散系的特征是
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
（ ）
D． 胶体粒子能够发生布朗运动
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动 8．区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ）
A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象 [能力提高]
9．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。
参考答案：
1．D 2．C 3．CD 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第二节 离子反应
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 A．Na2S
B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 B．Ba(OH)2
C．KMnO4
D．KCl
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) 3．下列物质中导电能力最差的是 （ ）
A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正
＋
＋
－
确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 C．NaHSO4是钠盐 5．下列说法正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
3
B．NaHSO4是酸式盐 D．NaHSO4是酸
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6．电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；
A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙
7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸： ； 碱： ； 盐： 。 8．写出下列物质的电离方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— [能力提高]
9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为
。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca 2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子 减弱 增强 10．C
第二课时
[基础达标]
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? 2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2? +Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2? + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2? + H2O
4
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ? Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 ?+2NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀HNO3的反应
4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类
B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物
6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 ?SO42-(CO32-)，所加试剂 ，
离子方程式 ?Cl-(SO42-)，所加试剂 ，
离子方程式 ?Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ， 离子方程式
8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。 ?含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
； ?含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：
； ?含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：
； ?含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：
；
?向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ； ?在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式 ； ?向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全
； ?在?的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式
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高中化学新课标（人教版）必修(1)第二章全套课时练习、章测试(A、B)卷
