高一化学人教版必修
一物质的量
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【考纲说明】
1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、本部分在高考中占3分左右。
【趣味链接】
阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
【知识梳理】
国际单位制(SI)的7个基本单位
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长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 一、物质的量
物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔
1.物质的量的单位 单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
5. 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22．４L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
(1)物质的量
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①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。
－
＋
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子
1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？
由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
概念 单位 摩尔质量(M) ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol 相对原子质量 ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 相对分子质量 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；联系 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
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特别提醒 ①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？
不对。因为摩尔质量的单位有g·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系 式(公式) 主要应用 注意事项 ①NA有单位：mol1 Nn＝ NA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol1 ①在M、n和m中，已知任mM＝ n意两项求第三项 ②先求M，后求Mr ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 －－－
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12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M× ×NA
质量 物质的量 粒子数 （m） ÷M （n） NA ÷ （N）
【经典例题】
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
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