高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）
1. 下列说法正确的是（ A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（
A.第3周期第0族 B.第4周期第ⅠA C.第3周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅦA族
3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-C-，B2+C-具有相同的
电子层结构。下列判断正确的是（
A. 原子序数由大到小的顺序是C>A>B B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
4.（江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周
期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
( )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5.Ba2Cu8Ox (Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（
A. 钇在周期表中的位置是第4周期第ⅢB
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为50 D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素
6. 前20号元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（
A.X的原子序数比Y B.X原子的最外层电子数比Y C.X的原子半径比Y
D.X元素的最高正价比Y元素的小
7. 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. B.氯化铍中，铍的最外层电子数是8
C. D.单质铍跟冷水反应生成氢气 8. 下列递变规律正确的是（ A.O、S、Na、K B.Na、Mg、Al、Si C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D. KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D.第7周期只有26
14. （全国理综Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（
A. 3的碱性依次增强
9. (广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10.由A、B两种元素组成化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（
A.AB2
B.A2B C.AB D.A2B2 11. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（
A.Li、Na、K
B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F
12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素是（
A.金属元素 B. C.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素 13. 下列说法正确的是（
A. 每一周期的元素都是从碱金属开始的，最后以稀有气体结束
B. 同一周期中（除第1周期外），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
B.它是第6 C.它的原子核内有63
D.它的一种同位素的核内有89个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（
A.
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C. Z的氧化物与X单质在任何条件下都不
D.R元素原子的最外层电子数一定为5 16.（广东理科基础）下表是元素周期表
( )
A. e的氢化物比d
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物
17. （上海高考）几种短周期元素的原子
下列叙述正确的是（
A.X、Y元素的金属性X B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 18. （北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物 ） A.金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞W C.离子的还原性：X＞W D.原子及离子半径：Z＞Y＞X 二、填空及简答题（本题包括4小题，共48分） 19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，放出标准状况下H2 2.24 L。D的原子在M层上有7 （1）A、B、C、D （2）写出B、C、D最高价氧化物对应水 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的热稳定性。 20.（10分）根据表中左栏信息，回答有关问题： 21.（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1 （1）写出元素符号A_______、B_______、C_______ （2）在周期表中D位于第_______周期第_______族，E的原子结构示意图：_______。 （3）A与B按个数比1∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应的化学方程式为_______。 22.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm （2）B元素处于周期表中第_______周期_______ （3）在元素周期表中_______的分界线 （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______（填化学式）。 （5）C、E形成的化合物为_______（填化学式）。 （1）用元素代号标出它们在周期表中的 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 参考答案 1. B 解析：因为金属性Li 2. B 解析：据题意可知X比18号元素Ar（位于第3周期）多一个电子，故X在第4周期，第ⅠA族元素，即K元素。 3. B 解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的位置为：，由 此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径应为r(A2-)>r(C-)>r(B2+)；D项中最外层电子数应为C>A>B。 4. C 解析：由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W的离子分别为O2-、Na+、Al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，为强酸，D错误。 5. D 解析：本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素的原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第ⅢB族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。 6. CD 解析:根据题干所给的条件，可确定X为Y下一周期的金属元素，Y为非金属元素，因此，A、B选项不正确，C、D选项正确。 7. AC 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以C选项正确。BeCl2中，铍的最外层电子数为2。Mg不与冷水反应，铍的金属性弱于Mg,所以铍与冷水更难反应。B、D两选项不正确。 8. A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。 9. B 解析：分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+＜O2-B错误。 10.BD 解析：A元素的原子最外层电子数为1，则可能是H、Na等；B元素的最外层电子数为6，可能为O、S等元素。A、B化合形成的化合物可能为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、Na2S等化合物，故B、D 11. AC 解析：Li、Na、K原子半径依次增大，A对；Ba2+、Ca2+、Mg2+为第ⅡA族元素，离
苏教版高中化学必修二练测：专题一+第一单元
