2017北京四中高三（三模）理综化学试题
6．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 ．．．A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7．解释下列事实的方程式正确的是
A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO3+2H2O
+
2+
2﹣
﹣
H2CO3+2OH
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2?2CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO3+Ca=CaCO3↓
8．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是 A．最高正化合价：Z＞X＝W＞Y B．原子半径：Y＞X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W
9． 己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是 ．．．A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应 己烯雌酚
D．形成高分子 的单体中有己烯雌酚
10．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A．此电池在常温时也能工作
B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO3 C．CO3向正极移动
D．a为CH4，b为CO2
11．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是 ．．．
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混
合液中c(R) > c(Na) > c(HR)
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)＝2c(H)＋c(HA)
－
－
+
2-+
-2﹣
﹣
2﹣
2﹣
2+
? Z X W Y C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H)＝1×10mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a
或14－a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H)之比小于2：1
12．某温度下，CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均
+
+-a
为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
起始浓度 0.1 0.1 甲 5min时浓度 0.08 0.08 起始浓度 0.2 0.2 乙 5min时浓度 x y 下列判断
不正确的是 ．．．
A．x = y = 0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
25．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
OH-c(CO)/mol/L c(H2O)/mol/L OH
已知:2RCH2CHO????RCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应）
DBP的合成过程如下： O2/PdCl2-CuCl2 CHO CH2＝CH2 24 ① A OH- CHO -H2O C4H6O 482② ③ C B +H2 C 4H10O ④ R
（1）A中含有的官能团名称是___________。
Cl2/光 ⑤ D ⑩ DBP 新制Cu(OH)2 E NaOH水溶液/△ ⑥ F ⑦ O2/Cu,△ G ⑧ 悬浊液/△ H +H+ ⑨
M （2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤ 。 （3）F的结构简式为 。
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在
核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。 （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩
（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是 。
26．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2SO2(g) + O2 (g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol
2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol
-1-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 ① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。 （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
① 电解饱和食盐水的化学方程式是 。 ② 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
③ 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
27．（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
孔雀石 稀硫酸 过滤 Ⅰ 滤液1 试剂① 溶液2 CuO 过滤 Ⅲ Ⅱ Fe(OH)3 溶液3 Ⅳ CuSO4?xH2O （晶体） （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为___________________________。 （2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。
28．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。 （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
A1
浓H2SO4 碘 水 H2S 溶液 氨 水 浓H2SO4 铜片Na2SO3 B C D E
A2
① 装置A1中发生反应的化学方程式为
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程为 ； ．．
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点）
、 __________________； （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
200mL 0.1mol/L KMnO4 碱石灰 空气 空 气
a b ①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
② 你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。 ．
化学答案
6 B 7 C 8 D 9 B 10 B 11 A 12 A
25．（16分）（1）醛基 （2）消去 取代
（3）
CH3
（4）CH3CHCOOH
（5） + + 4 Cu(OH)2 +2NaOH
+ 2 + 2Cu2O↓+6H2O
（6）
26. （14分）
（1） SO2 + H2O ＝ H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4 （2分）
（2）① NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1 （2分） 减小 （2分）
3）① 2 （2分）
bc （2分）
（4）①2NaCl （2分）
②SO2 + OH- ＝HSO3- （1分）
SO2 + Cl2 +2 H2O ＝4H+ + SO42- + 2Cl- （1分）
27．（共14分，除特殊标明的外，其余每空均为2分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+ FeCO3+2H+（2）b
（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去 （4）加热浓缩，冷却结晶（每空1分） （5）Cu2(OH)2CO3+C （6）4.4
28.（共14分）
（1）① Cu + 2H2SO4(浓) — ? 12CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ ； （2分）
②品红溶液（1分） ； 氧化； （1分） ③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO2- + 2I+ 4H+ ； （2分） 4－
+
2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
(或
SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O）
2Cu2+ + CO2↑+3H2O（2分），
Fe2++ CO2↑+H2O（2分）
2Cu + 2CO2↑+ H2O
④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；
反应更充分； （任何合理的两点各2分）
（2）① a ； （1分） 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； （1分） ② b ； （1分） 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1分）
2017北京四中高三三模理综化学试题
